2、选择题  下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml?1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（　　）
A．100ml1mol/LNaCl溶液
B．75ml1mol/LMgCl2溶液
C．150ml3mol/LKCl溶液
D．25ml2mol/LAlCl3溶液

3、简答题  实验室欲配制100mL?2mol?L-1的KOH溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是（用字母表示）______．
A．烧杯　B．200mL容量瓶　C．量筒　D．胶头滴管　E．玻璃棒：F．100mL容量瓶
（2）配制时应称取KOH______g．
（3）实验开始时，需检查容量瓶______．
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）______．A．冷却　B．称量　C．洗涤　D．定容　E．溶解　F．摇匀　G．转移
（5）若用2mol?L-1的KOH溶液润洗容量瓶，实验结果使溶液浓度将______．

4、填空题  （12分）Co2(OH)2CO3和Co(CH3COO)2·nH2O均是生产高比能锂电池正极材料的前驱体。
（1）这两种钴的化合物中钴的化合价为      。
（2）Co2(OH)2CO3在空气中充分加热生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为     。
（3）为确定Co(CH3COO)2·nH2O中的n值及其热分解过程，取一定量的样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示（样品在300℃前失去结晶水，图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D为氧化物）。

①Co(CH3COO)2·nH2O晶体中n=   (填自然数)。
②A→B点反应释放的气体为纯净物（由两种元素组成），该气体的结构简式为    。
③B→C点反应释放CO、CO2两种气体，n(CO)∶n(CO2)=   。
④D点残留固体的化学式为     。（列出上述计算过程）

5、选择题  下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数)(? )
A．标况下，22.4L苯的分子数为NA
B．48 g O3气体含有NA个O3分子
C．1L的0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA