1、选择题  下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
[? ]
A．物质得氧的反应为氧化还原反应
B．同种元素的化合价在化学反应中发生了变化，说明这一反应一定是氧化还原反应
C．发生氧化还原反应一定是由电子得失引起的
D．氧化还原反应中，如果一种元素被氧化，则其他元素均被还原

2、填空题  已知：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目：________。上述反应中还原剂是________；氧化剂是_______。

3、选择题  氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

[? ]
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===?4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

4、选择题  金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．O2只做氧化剂
D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移

5、填空题  高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是?，还原剂是?。每生成1molNa2FeO4，转移??mol电子；
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。?
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式?；
②若反应过程中转移了0．3mol电子，则还原产物的物质的量为?。
（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4)，试分析原因。?。

1、选择题  下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
[? ]
A．物质得氧的反应为氧化还原反应
B．同种元素的化合价在化学反应中发生了变化，说明这一反应一定是氧化还原反应
C．发生氧化还原反应一定是由电子得失引起的
D．氧化还原反应中，如果一种元素被氧化，则其他元素均被还原

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  已知：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目：________。上述反应中还原剂是________；氧化剂是_______。

参考答案：；还原剂Cu；氧化剂HNO3

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

[? ]
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===?4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．O2只做氧化剂
D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移

参考答案：D

本题解析：
答案：D
A．正确，S由-2价升高到+4价，得氧化产物，O由0价降到-2价，得还原产物，所以SO2既是氧化产物又是还原产物
B．正确，Cu由+2降成+1，S由-2升成+4价，所以CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．正确，O由0价降到-2价，得还原产物，O2只做氧化剂
D．不正确，若有1mol O2参加反应，得4mol电子，＋2价Cu得2mol电子，则反应中共有6mol电子转移

本题难度：一般

5、填空题  高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是?，还原剂是?。每生成1molNa2FeO4，转移??mol电子；
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。?
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式?；
②若反应过程中转移了0．3mol电子，则还原产物的物质的量为?。
（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4)，试分析原因。?。

参考答案：（１）①Na2O2(1分）Na2O2和FeSO4(1分）5（2分）
②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（2分）
（２）{1}2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）
{2}0．15mol（1分）
（３）该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小（1分）

本题解析：（1）干①元素化合价降低的物质是氧化剂：故为Na2O2，还原剂是Na2O2，FeSO4。根据化合价降低总数判断可知每生成1molNa2FeO4，转移5mol电子；②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降，因此K2FeO4作为水处理剂。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①根据化合价有升必有降找出反应物和生成物，故湿法制高铁酸钾反应的离子方程式2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；②根据该离子方程式，可判断出若反应过程中转移了0．3mol电子，则还原产物的物质的量为0．15mol。（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4)，在溶液中发生了离子的交换使物质的溶解性发生了改变，可能的原因是该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。

本题难度：一般