1、填空题  Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。
⑴写出H2O2的电子式_________________，其分子内存在______键和_______键。
⑵你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是________________________________________。
⑶与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)______________，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)______________。
⑷某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。
⑸将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。
⑹双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
MnO4－＋?H2O2＋?H＋===?Mn2＋＋?H2O＋?。
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________。
⑵如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为?

参考答案：Ⅰ.⑴，极性键?非极性键?⑵H2O2的还原产物为水，对环境无污染
⑶F2? H2S?⑷Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2↑?还原剂?
⑸2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O?氧化剂?⑹? 2? 5? 6 ＝ 2? 8? 5O2↑
Ⅱ.⑴3H2O2＋2H2CrO4＝3O2↑＋2Cr(OH)3＋2H2O?⑵3.36L

本题解析：Ⅰ.、（1）过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，电子式是。
（2）由于H2O2的还原产物为水，对环境无污染，所以过氧化氢被称为绿色氧化剂。
（3）双氧水中含有18个电子，所以与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为F2,而与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为H2S。
（4）氯气具有强氧化性，能把双氧水氧化生成氧气和水，反应的方程式是Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2↑。
（5）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的方程式是2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O。
（6）双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。而高锰酸钾中锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的化学计量数依次是2? 5? 6 ＝ 2? 8? 5O2↑。
Ⅱ.、（1）双氧水生成氧气的过程是被氧化的过程，即双氧水作还原剂，所以铬酸是氧化剂，因此反应的方程式是3H2O2＋2H2CrO4＝3O2↑＋2Cr(OH)3＋2H2O。
（2）根据方程式可知，反应中转移6个电子，所以如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体是0.15mol，标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。

本题难度：一般

2、选择题  已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A．反应中硫酸做氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
D．刺激性气味的气体是氨气

参考答案：C

本题解析：NH4CuSO3由、Cu＋、构成，与硫酸反应生成的刺激性气味的气体为SO2，反应后有红色的Cu生成，溶液显蓝色，故有Cu2＋生成，则为Cu＋发生的歧化反应，此处硫酸体现酸性，1 mol该物质完全反应，转移电子为0.5 mol，A、B错误，C正确；酸性环境中不可能生成NH3，D错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．某元素从化合态变为游离态时一定是被还原
C．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是（?）
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．分解反应均不属于氧化还原反应
C．复分解反应有的属于氧化还原反应
D．化合反应有的属于氧化还原反应

参考答案：AD

本题解析：置换反应中反应物中和生成物中各一种单质和一种化合物，但形成单质的元素不同，因此这两种元素的化合价一定发生了变化；化合反应中有多种反应物，一种生成物（化合物），则只要反应物中存在单质，就一定是氧化还原反应，都是化合物且元素化合价都没有变，则是非氧化还原反应。

本题难度：简单

5、选择题  氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

[? ]
A．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4NH3+5O24NO+6H2O
D．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单