1、选择题 相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是
[? ]
A.弱酸溶液产生较多的氢气
B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气
D.无法比较两者产生氢气的量
参考答案:A
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 二元酸H2A在水中的电离情况是:H2A=H++HA-和HA-?H++A2-,则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系正确的是( )
A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(OH-)>c(H+)
B.NaHA:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
C.Na2A:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D.H2A:c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)
参考答案:A、二元酸H2A在水溶液中发生电离:H2A?H++HA-,HA-?H++A2-.说明是二元弱酸,HA-离子存在两种趋势,电离和水解,电离大于水解溶液显酸性,水解大于电离溶液显碱性,故A错误;
B、在NaHA溶液中存在阳离子是Na+、H+,阴离子HA-、A2-、OH-,溶液中存在物料守恒,c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)故B正确;
C、在Na2A溶液中A2-离子水解溶液显碱性,A2-+H2O?HA-+OH-;HA-+H2O?H2A+OH-;溶液中离子浓度一定是:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+),故B错误;
D、在H2A溶液中阳离子H+,阴离子HA-、A2-、OH-,溶液中存在电荷守恒一定是:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),故D错误;
故选B.
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述不正确的是( )
A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11 mol/L
B.0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S)
D.浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
参考答案:D
本题解析:根据氨水中=1×10-8,结合水的离子积,可求得c(H+)=1×10-11mol/L,A项正确;氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵,根据电荷守恒,可得c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),B项正确;氨水和硫酸恰好反应生成硫酸铵,根据物料守恒,可得c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S),C项正确;由于混合后溶液显碱性,说明一水合氨的电离程度大于N的水解程度,故c(Cl-)大于c(NH3·H2O),D项不正确。
本题难度:一般
4、选择题 某温度下,体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释,溶液的pH随溶液体积(V)变化的曲线如图所示,则下列判断中正确的是( )
A.I是氨水的pH变化曲线
B.b、c两点溶质的浓度相等
C.中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等
D.c→d的变化过程中,溶液中所有离子的浓度均减小