1、选择题 实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是?
A．K> Kw
B．K= Kw
C．K< Kw
D．无法比较
2、选择题 在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．室温下，0.1mol?L-1的CH3COONa溶液的pH=8
B．室温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液的pH=3
C．醋酸中加水后，溶液的pH升高
D．0.1mol?L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol?L-1的盐酸强
3、选择题 下列说法正确的是
A.盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质；因此盐酸的导电能力比醋酸的强
B.BaSO4的水溶液几乎不导电，BaSO4是弱电解质．
C.液态硫酸不导电，溶于水导电
D.氯化钠溶于水破坏了离子键，冰醋酸溶于水破坏了共价键，这些变化都只是物理变化
4、选择题 250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（ ）
A．溶液的pH
B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力
D．醋酸的电离程度
5、填空题 对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若在25℃时有HA?H++A-，则K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
| 酸 | 点解方程式 | 电离平衡常数
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
K=1.76×10-5
H2CO3
H2CO3?HCO3-+H+
HCO3-?CO32-+H+
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2S
H2S?HS-+H+
HS-?S2-+H+
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-15
H3PO4
H3PO4?H2PO4-+H+
H2PO4-?HPO42-+H+
HPO42-?PO43-+H+
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
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回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）在温度相同时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是：______．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是______．
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的CH3COOH的电离度为α（当若电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度）．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=______．
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