1、选择题  一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（?）
A．混合气体的压强不再变化
B．混合气体的颜色不再变化
C．反应速率v(H2)="0.5v" (HI)
D．c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

参考答案：B

本题解析：判断一个反应是否达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标志是所给条件是否从“变”达到“不变”。A该反应气体分子总数前后一样，故压强始终不变；B碘蒸气为紫色，随着反应的进行，容器内气体的颜色逐渐变浅；C反应速率之比始终与化学计量系数之比相等，故不能用于判断反应是否达到平衡状态；D各物质的浓度之比与化学计量系数之比相同， 与反应是否达到平衡无关系。故答案选B。
点评：判断一个反应是否达到平衡状态，是历年高考的重点。考生在备考过程中应抓住实质、通过标志进行分析。难度中等，一般以选择题出现。

本题难度：一般

2、选择题  在体积相同的A、B两个带活塞的玻璃容器中，分别注入1/4体积颜色相同的NO2与溴蒸气，然后将活塞同时向外拉出到1/2（快速），过一会可以看到
A、A中的颜色比B中的浅? B、A中的颜色比B中的深
C、A中的颜色与B中的深浅相同? D、A中颜色比开始时深

参考答案：B

本题解析：两种气体的变化情况不一样，对于Br2(g)只是物理变化，对于NO2(g)是一个平衡移动的过程2NO2?N2O4，相当于压强减小，相当于压强减小，物理变化使之颜色变浅，但随之平衡又向生成NO2方向移动。故选B。
点评：对气体参加的反应，体积对应的就是浓度，也就是浓度影响；
只是反应在一定体积的容器中进行，因此反应物和产物所占据的体积是相同的，也就是浓度的改变幅度是相同的。
如果体积减小，则化学平衡朝气体分子数减少的方向移动；
反之，如果体积增大，则化学平衡朝气体分子数增大的方向移动。

本题难度：简单

3、选择题  在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是
A．2HI（g）H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低温度，颜色加深，压强增大
B．2NO2（g）N2O4（g）；DH<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅
C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；DH<0，升温后，平均相对分子质量减小
D．3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；DH<0，加入铁后，Fe3O4将增加

参考答案：C

本题解析：考查了勒夏特列原理的相关内容
A：降温，平衡正向移动，碘蒸气浓度增大，颜色加深，但气体总物质的量不变，压强不变
B：在恒容状态下，充入氩气，虽体系压强增大，但各物质的浓度不变，对反应无任何影响。
C：升温，平衡逆向移动，气体的总物质的量增大，而质量不变，故平均相对分子质量减小。
D：铁为固体，不会影响反应。
故答案为C

本题难度：简单

4、填空题  （10分）向2 L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t3——t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：

（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为?。
（2）乙图中t2时引起平衡移动的条件是?，t5时引起平衡移动的条件是?。
（3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是?。
（4）该反应的化学方程式可以表示为：?，正反应为?（填“放热”或“吸热”）反应。
（5）反应开始时加入的B的物质的量为?。

参考答案：（1）? 0.004? mol/Ls?（2分）。
（2）?增加A的浓度，升高温度。（3）t5——t6。（每空1分）
（4） 3A（g）B（g）＋2C（g），（2分）吸热（1分）
（5）0.04mol（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2A(g) ＋ B(g) 3C(g) ＋ D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L.
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是______（用序号填空）．
①4 mol A＋2 mol B　②3 mol C＋1 mol D＋l mol B
③3 mol C＋2 mol D　④1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C
（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于________L，小于________L.

参考答案：（4分） (1)吸热（1分）　(2)③（1分）　(3)0.5　2.5（2分）

本题解析：（1）根据方程式可知，反应前后体积不变，但气体的质量减小。所以若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，这说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即正方应是吸热反应。
（2）维持容器体积和温度不变，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，为等效平衡，且为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足2molA和1molB即可，由2A（g）+B（g）3C（g）+D（S）可知：
①4molA+2molB与初始A、B的物质的量不同，故①错误；
②3molC+lmolD+1molB换算成A、B，A、B物质的量分别为2mol、2mol，与初始A、B的物质的量不同，故②错误；
③3molC+2molD?换算成A、B，A、B物质的量分别为2mol、1mol，D为1mol，D是固体，对平衡无影响，故③正确；
④1.6mol?A+0.8mol?B+0.6molC换算成A、B，没有D，C不能反应，与初始A、B的物质的量不相同，故④错误，答案选③。
（3）若C未转化时，C的物质的量为3mol，此时体积最大，所以容器的体积V＝3mol÷1.2mol/L＝2.5L；若D完全反应时，平衡时C的物质的量最小，此时体积最小，根据方程式计算反应的C的物质的量：
2A（g）+B（g）3C（g）+D（S）
2.4mol?0.8mol
所以C的物质的量最小为3mol－2.4mol＝0.6mol
所以容器的体积V＝0.6mol÷1.2mol/L＝0.5L
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，侧重对学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。采用极限反应法是解（3）题的关键，采用极限反应法求出C的物质的量，从而求出容器体积范围。

本题难度：困难