1、填空题  （13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N2(g) +3H2(g) ?2NH3(g)?ΔH＝－92.4kJ·mol－1。请回答：
(1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是? __?,?t3时引起平衡移动的条件可能是? __? ___?, 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是?。
(2) 温度为T ℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为? ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。

参考答案：

N2(g)? +? 3H2(g)??2NH3(g)
起始物质的量浓度(mol.L-1)? 2a? 4a? 0?
物质的浓度变化(mol.L-1)? a? 3a? 2a?
平衡物质的量浓度(mol.L-1)?a? a? 2a?（3分）
（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  已知：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H=-Q?kJ?mol-1（Q＞0）．现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol?N2（g）和3mol?H2（g），在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1?kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol?NH3（g），达到平衡时吸收的热量为Q2?kJ．已知Q2=3Q1，下列叙述中正确的是（　　）
A．平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数比乙容器中的小
B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的

参考答案：A、由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数与乙容器中的相等，故A错误；
B、由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，即三种气体的浓度完全相同． N2和H2完全反应时放热Q，则NH3完全分解时吸热也是Q，假设甲容器中的转化率为x，则放热Q×x=Q1；假设乙容器中的转化率为y，则Q×y=Q2 又Q2=3Q1，所以Q×y=3Q×x，即y=3x，甲乙两个体系的平衡状态是一样的，所以：
? N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
甲起始 1? 3? 0
甲平衡 1-x? 3-3x? 2x
乙起始 0? ?0? 2
乙平衡 y? 3y? 2-2y
对于N2，很明显存在1-x=y，即x+y=1（对其余两种气体也一样）又y=3x，则x=25%，
则平衡时气体的总物质的量为1-0.25+3-0.75+0.5=3.5，根据压强之比等于物质的量之比可知，平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3.54=78，故B错误；
C、由B解可知达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25%，故C正确；
D、根据B解可知，Q×x=Q1，即Q1=0.25Q，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知在550℃时，一定容积的容器中发生反应：2SO2+O2?2SO3(正反应放热)，判断该反应达到平衡状态的标志是
A．SO2和SO3浓度相等
B．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
C．容器中气体的压强不变
D．容器中混合气体的密度保持不变

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度和含量均不再发生变化的状态，把这种状态称为化学平衡状态。A中浓度相等，但正逆反应速率不一定相等，不能说明。B中反应速率的方向是相同的，所以不能说明。反应前后气体的体积是变化的，所以压强也是变化的，因此当压强不再发生变化时，反应即达到平衡状态。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，气体质量和容积均是不变的，所以密度始终是不变的，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（　　）
A．25%
B．50%
C．75%
D．80%

参考答案：依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为X，分析三段式列式计算：
?CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
起始量（mol/L）?0.02? 0.02? 0? 0?
变化量（mol/L）? X? X? X? X
平衡量（mol/L）?0.02-X? 0.02-X? X? X
平衡常数K=C(H2)C(CO2)C(CO)C(H2O)=X2(0，02-X)2=9
解得：X=0.015mol/L；
一氧化碳转化率=0.015mol/L0.02mol/L×100%=75%
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  一定温度下某容积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质A的转化率为α。请回答下列问题：
(1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。
(2)A的转化率α＝________(用含Q、Q1的代数式表示)；平衡后，若加入少量物质D，A的转化率会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)反应达到平衡后，若升高温度，K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质如下列四个选项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是(稀有气体不参与反应)________(填字母)。
A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar
B．3 mol C、1 mol D
C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D
D．2 mol A、1 mol B、1 mol D

参考答案：(1)＜　该反应是可逆反应，2 mol A和1 mol B不可能完全反应
(2)×100%　不变
(3)减小　增大
(4)AD

本题解析：本题综合考查了反应热、转化率、化学平衡移动等之间的关系，虽然综合性强，但每一问难度并不是很大，运用解化学平衡类试题的基本技巧即可顺利求解。因是可逆反应，2 mol A和1 mol B不可能完全反应，故Q1＜Q，此时A的转化率α＝×100%；平衡后，若加入少量物质D，由于D是固体，浓度不变，故A的转化率不变。因为是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小；升高温度时气体质量增大，气体物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量增大；选项A、B、C、D所达平衡状态与原平衡均等效，但只有A、D选项达平衡时放出的热量与原平衡相等。

本题难度：一般