1、填空题  (12分)（2004江苏高考题)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。

请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：A：?，E：?
F：?，Y：?。
(2)反应⑤的化学方程式为：?。
(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：?。

参考答案：(1)H2O? N2? Ag? HCl? (2)4NH3+5O2?4NO+6H2O? (3)AgN3

本题解析：略

本题难度：一般

2、简答题  X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号之间的元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：

（1）W的化学式是______．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是______．
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用右图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．

①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式是______；装置Ⅱ中物质的化学式是______．
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下也可制备得装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是______，试指出装置I中圆底烧瓶中所盛装的药品是______．
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是______．

参考答案：X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物．X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，这四种化合物均为短周期元素组成，且W为无色无味的气体（中学阶段常见的无色无味的气体为H2、O2、CO2等），
可推出X为NaHCO3，Y为NaOH，Z为Na2CO3，W为CO2．
X与Y在溶液中反应是NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
X所含的四种元素为：Na、H、C、O，
这四种元素组成的化合物有：NaHCO3、Na2CO3、NaOH、H2CO3、Na2O、Na2O2、NaOH、H2O、H2O2、CO2、CO等无机物和烃、烃的含氧衍生物等有机物．
根据装置Ⅲ中Ba（OH）2饱和溶液产生白色沉淀，且图示中装置I、Ⅱ中的物质均为固体，
推测装置I中的物质为NaHCO3或Na2CO3固体．装置Ⅰ中反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=
Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；
因为装置Ⅴ中收集到一种无色气体，说明装置I中产生的CO2与装置Ⅱ中的物质反应生成了另一种无色气体，进而推测出装置Ⅱ中的物质为Na2O2，装置Ⅴ中收集的气体是O2．O2的制取也可以用2H2O2 ?MnO2?.?2H2O+O2↑进行．
将Cl2通入Na2CO3溶液中，制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，
说明部分产物为NaClO和NaHCO3，其余的产物可根据元素守恒得出，并配平，
反应的化学方程式为：2Na2CO3+C12+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3．
故答案为：
（1）CO2
（2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O?
（3）①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；Na2O2?
②H2O2；? MnO2
（4）2Na2CO3+C12+H2O=NaC1O+NaCl+2NaHCO3

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、推断题  已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如右（部分产物已略去)。

请回答下列问题：
(1) 常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式________
(2) 向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下）的气体X，则所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________
(3) 已知20°C时的溶解度：S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g。则20°C恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3________g (小数点后保留1位）
(4) 现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl2溶液、 AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：
①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1. 56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g白色沉淀M；通过必要的计算和推理判定：甲溶液为__________溶液，乙溶液为________溶液。

参考答案：
（1）2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)? △H=-40akJ·mol-1
（2）c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)
（3）24．3
（4）AlCl3；NaOH

本题解析：A是淡黄色固体且可与水反应，A为Na2O2，则E为O2，B为NaOH，X为气体，且可和NaOH发生特征反应，则X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。
（1）3.9gNa2O2的物质的量是0.05mol，写热化学方程式时Na2O2的化学计量数是2，因此反应热为-40akJ·mol-1。
（2）根据反应方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O及Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，可知0.5×0.3="0.15mol" NaOH与2.24÷22.4="0.1mol" CO2反应，反应后得到的是含有等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，CO32-的水解程度大于HCO3-，溶液显碱性，则有c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)。
（3）121.2g饱和碳酸钠溶液中含有碳酸钠21.2g，根据反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，通入足量的CO2后，21.2g碳酸钠可生成NaHCO3的质量为33.6g，NaHCO3的溶解度为9.6g，因此可析出固体33.6-9.6=24g；碳酸钠转化成NaHCO3时要消耗水，21.2g碳酸钠消耗水3.6g，减少的水中溶解的NaHCO3质量为0.345g，因此共析出NaHCO3质量为24.3g。
（4）通过实验②③对比，可知沉淀可溶于过量的乙，四种溶液产生的沉淀可溶于其中一种溶液的，是Al（OH）3与NaOH，因此甲为AlCl3，乙为NaOH。

本题难度：困难

5、推断题  物质A~G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系（部分反应物、生 成物没有列出）。其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G 为黑色非金属单质。

(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为____。
(2)反应③的化学方程式是___。
(3)写出下列物质的化学式．E___、F___。
(4)若C是一种气体，在温度为1100 ℃的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s)+C(g) B(s)+D(g) △H=akJ/mol(a>0)，该温度下平衡常数K=0.263。若生成1 mol B，则吸收的热量____（选填“大于”、“等于”或“小于”）a kJ；若加入过量的A，则C的转化率__ （选填“升高”、“不变”或“降低”）；若容器内压强不再随时间变化，则该反应__ （选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”）化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c( C) =0. 100 mol/L，则c(D)=___mol/L。

参考答案：(1) FeO
(2) CO2+2MgC +2MgO
(3)O2；Fe3O4
(4)等于；不变；不一定达到；0. 026 3

本题解析：

本题难度：一般