1、填空题  （15分）
短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第?周期，第?族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
??。
（1）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为?
?，当生成2二氧化氯时，转移电子?。
（2）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
?。
（3）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为?
?。

参考答案：
（1）三? ⅥA
（2）
（3）硫酸钠（）? 2
（4）
（或?）
（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体

本题解析：略

本题难度：简单

2、推断题  根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：______________________。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：__________________________
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：_______________________
（4）由E制备出的E(C5H5)，的结构如下图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有
_________种峰，错误的结构有__________ 种峰。

参考答案：（1）Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O
（2）4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-==2Fe2++I2
（3）10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O
（4）1；3

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （14分）下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题：

（1）A的化学式?
（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，
转移电子?mol
（3）写出D与铝单质反应的化学方程式?
（4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是?
A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D．平衡时C的转化率是50%
E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
F．工业生产中直接用水来吸收E
（5）写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式
?
（6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是??写出F的一种用途?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：
（1）甲的结构式为______；写出乙的一种用途______；
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反来源:91考试网 91EXAm.org应的离子方程式______．该种气球存在的隐患是______；
（3）检验A、B、C三种元素组成的某盐溶液中阳离子的方法是______．已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol?L-1该盐溶液中浓度最大的离子为______（写离子符号）；
（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式______；
（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分______．

参考答案：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族，原子序数C大于A、B小于E，则C处于第二周期，E处于第三周期，所以B、C、E在周期表中的位置关系为

，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数D大于C小于E，则D为第三周期，其中仅含一种金属元素，D应为金属，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，D的核外电子数为奇数，则D为钠元素或铝元素，若D为钠元素，则A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，E为硫元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2，（相对分子质量H2O＜H2O2），符合题意．若D为铝元素，则A为硼元素，B为氧元素，C为氟元素，E为氯元素，A和C形成化合物，不符合题意．故A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为硫元素；甲为H2O；乙为H2O2．
（1）甲为H2O，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，结构式为H-O-H；乙为H2O2，具有强氧化性，可以杀菌、消毒，
故答案为：H-O-H；杀菌、消毒；
（2）金属易拉罐含有金属铝，A、C、D组成的化合物为NaOH，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑；氢气易燃易爆，充填气球，易造成安全事故，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑；氢气易燃易爆，易造成安全事故；
（3）A、B、C三种元素组成的盐为硝酸铵，具有铵根离子的方法为取适量该溶液于洁净试管中，向试管中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口附近检验．铵根离子水解，溶液呈酸性，溶液中NO3-浓度最大，
故答案为：取适量该溶液于洁净试管中，向试管中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口附近检验；NO3-；
（4）C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应，则C和D形成的化合物应为Na2O2，EC2为SO2，Na2O2具有强氧化性，SO2具有较强还原性，Na2O2与SO2发生氧化还原反应生成Na2SO4，化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4，故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4；
（5）C为氧元素，D为钠元素，两种元素组成的化合物为氧化钠、过氧化钠．该固体粉末可能的组成为Na2O、Na2O2或两者的混合物．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O；若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物，
故答案为：该固体粉末可能的组成为Na2O、Na2O2或两者的混合物．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O；若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知下列转化关系中M、N均为单质．则M不可能是

A．Na
B．Cu
C．H2
D．Cl2

参考答案：A

本题解析：由于用惰性电极电解M燃烧产物的水溶液还能产生该单质，说明如果M是金属，则应该是不活泼的金属元素。因为在溶液中活泼的金属阳离子的氧化性比H+弱，产生的就会是H2，而得不到该金属。因此A错误。B正确。若是H2燃烧，无论是在O2中还是在Cl2。产物进行电解都能产生该物质本身。因此C、D都正确。所以选项为A.

本题难度：一般