1、简答题  汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?

2NO（g）△H＞0
已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为?
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是?%（保留整数）．
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应?（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是?．
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是?（填字母序号）．

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数?填“变大、“变小”或“不变”）．

2、选择题  对于可逆反应，2SO2?(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是（? ）
A．K值越大SO2转化率越大
B．减小压强K值减小
C．升高温度K值增大
D．增大SO2的转化率K值一定增大

3、选择题  某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对图中AB、BC、OC各段叙述正确的是（　　）
A．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多
B．AB段的反应速率最快
C．在OC段，随反应时间的增加，产生的CO2也逐渐增加
D．可以推知，AB段中HCl的浓度最大