1、选择题  向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是
?

参考答案：C

本题解析：0.65 g锌粒是0.01mol，盐酸是强酸，起物质的量是0.01mol，所以盐酸不足，生成氢气是0.005mol。醋酸是弱酸，其浓度大于0.01mol/L，所以锌不足，即醋酸产生的氢气多。由于在反应过程中，产生会继续电离出氢离子，所以醋酸的反应速率快，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  25℃时，几种弱酸的电离常数如下

25℃时，下列说法正确的是
[? ]
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b
C. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D. 某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)＝10-d mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．试回答下列问题：
（1）HB在水溶液中的电离方程式为______，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为______mL．
（2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度是______；若将温度改变到t℃（此时Kw=10-12），则t______25（＜、＞或=），该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度______．
A.10-11mol/L?B.10-9mol/L?C.10-6mol/L?D．以上答案都不正确
（3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液的PH______5（＜、＞或=）．

参考答案：（1）常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3，氢离子浓度小于酸浓度，所以该酸是弱酸，存在电离平衡，其电离方程式为：HB?H++B-，一元酸碱发生中和反应时，酸碱的物质的量相等，等浓度的酸碱混合恰好反应时，酸碱的体积应该相等，所以氢氧化钠的体积是100mL，
故答案为：HB?H++B-，100mL；
（2）酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于酸溶液中氢氧根离子浓度，常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中氢离子浓度是0.001mol/L，根据水的离子积常数知，氢氧根离子浓度为10-11mol/L，则由水电离出的H+物质的量浓度
10-11mol/L，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数变大，当Kw=10-12＞10-14，则此时温度大于常温，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，所以该温度下，弱酸的电离程度增大，该酸溶液中氢离子浓度未知，所以无法计算水电离出的氢离子浓度，
故答案为：10-11mol/L，＞，D；
（3）弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进其电离，所以常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液中氢离子浓度大于原来的十分之一，则溶液的PH＜5，故答案为：＜．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则

A．b、c两点溶液的导电能力相同
B．c点溶液中
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积

参考答案：C

本题解析：氢氧化钠溶液中的氢氧根离子主要是氢氧化钠电离出来的，氢氧化钠完全电离，体积和pH都相同的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释的过程中，NaOH不能继续电离，NaOH溶液中氢氧根离子浓度变化大；水解是微弱的，醋酸钠溶液中醋酸根离子可继续水解，溶液中的氢氧根离子浓度变化小，所以含b点的曲线pH变化是NaOH溶液的，含a、c点的曲线pH变化是醋酸钠溶液的；A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的浓度有关，b、c两点溶液pH相同，但其他离子浓度不一样，所以导电能力不一样，故A错误；B、c点溶液中，根据质子守恒，得出c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-），故B错误；C、NaOH电离出的氢氧根离子浓度抑制了水的电离，所以b点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度来自于醋酸根离子水解生成的氢氧根离子，氢氧根离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的pH大于c点的pH，说明a点氢氧根离子浓度大于c点氢氧根离子，所以a、c二点溶液水的电离程度a＞c，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a＞c＞b，故C正确；D、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，c点为醋酸根水解导致溶液呈碱性，c点溶液中醋酸根和氢氧根离子均消耗HCl，而b点只有NaOH消耗盐酸（NaOH完全电离），故消耗HCl溶液体积Vc＜Vb，故D错误。

本题难度：一般

5、选择题  对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是
A．
B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低
C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

参考答案：B

本题解析：A、根据电荷守恒，可得，正确；B、加入少量CH3COONa固体后，尽管醋酸的电离平衡逆向移动，但c（CH3COO—）升高，错误；C、pH=3的CH3COOH溶液，c(H+)=0.001mol/L，则c(OH－)= 1.0×10-11 mol／L，水电离的c(H+)= c(OH－)= 1.0×10-11 mol／L，正确；D、pH=3的CH3COOH溶液与等体积pH =11的NaOH溶液混合，醋酸的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，所以混合后醋酸过量，溶液呈酸性，正确，答案选B。

本题难度：一般