1、选择题 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32ˉ）、c（HCO3ˉ）都减少，其方法是（ ）
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体
D．加入饱和石灰水溶液
2、选择题 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）
A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）
B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
3、选择题 有四种物质：①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④
，其中既能跟盐酸，又能跟NaOH溶液反应的有?
A．只有②④
B．只有①②
C．只有①②③
D．①②③④
4、实验题 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________和______________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
| 1
| 2
| 3
| 4
|
消耗NaOH溶液的体积(mL)
| 20.05
| 20.00
| 18.80
| 19.95
|
?
则该醋酸溶液的准确浓度为____________________。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：
醋酸溶液浓度(mol·L－1)
| 0.001 0
| 0.010 0
| 0.020 0
| 0.100 0
| 0.200 0
|
pH
| 3.88
| 3.38
| 3.23
| 2.88
| 2.73
|
?
回答下列问题：
(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________
(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案
________________________________________
5、选择题 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是?
[? ]
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH不相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42-)相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
考试问吧
