1、选择题  下列有关物质制备的说法中正确的是?
[? ]
A．工业上通过电解MgO制取镁?
B．工业上通过向浓缩的海水中通入氯气获得碘
C．工业上主要通过高温冶炼黄铜矿获得铜
D．工业上用二氧化锰与浓盐酸制备氯气

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃能燃烧．下列符合这种条件的有机物是（括号内为各物质的沸点）（　　）
A．C2H6（-88.6℃）
B．C3H8（-42.6℃）
C．C4H10（-0.5℃）
D．C5H10（36.1℃）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  氮氧化铝(AlON)具有优异的物理、化学性质，具备多晶陶瓷在材料制备方面的优势，是优秀的光学窗口材料，有着广阔的应用前景。工业上采用氧化铝的碳热还原氮化反应制得，其有关工艺流程如下

(1)铝土矿粉酸溶时酸不宜过量太多的原因是_________________。
(2)试剂I的化学式为_______，反应的离子方程式为___________________。
(3)写出制备AlON的化学方程式__________________。
(4)滤液Ⅱ的一种重要用途是____________。

参考答案：(1)酸越多，后面消耗的碱就越多
(2)NH3·H2O；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)Al2O3+C+N22AlON+CO
(4)作化肥

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿(主要成份是FeTiO3，钛酸亚铁)提取金属钛并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺过程如下

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀，
①则物质A是______（填化学式，下同），B是______；
②步骤④生成TiO(OH)2（即H2TiO3）的离子方程式是________________________。
（2）已知FeSO4·7H2O的溶解度曲线如下图所示，则步骤③采用的操作是________________________

（3）工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti


已知：常温下TiCl4是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。
①从下列供选用的装置中选择合适的装置制备TiCl4，按气流方向连结起来：
A →______→______→ F →______→______→ G
②下列仪器中盛放的药品分别是C__________；G___________
（4）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN作溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。称取TiO2样品3.0g，消耗0.2mol/L NH4Fe(SO4)2溶液30mL，则TiO2的质量分数是
____________

参考答案：（1）①Fe；H2O；②TiO2+＋2H2O=TiO(OH)2＋2H+
（2）降温、结晶、过滤
（3）①E、B、D、C；②无水氯化钙；NaOH溶液
（4）80%

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  工业上用重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2和锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程

请根据上述流程回答下列问题
（1）假设煅烧时还原产物只有BaS，则反应的化学方程式为___________________________；
（2）设备2中所用的洗涤剂是碱液，则Y的化学式为________________________；
（3）溶解固体所用的酸为____________（写化学式），生成的气体用过量NaOH溶液吸收，其反应的离子方程式为_______________________________；
（4）处理过程(b)的具体步骤为______________________；
（5）锌钡白的成分是___________________（写化学式）。

参考答案：（1）BaSO4+4C4CO↑+BaS（或BaSO4+2C2CO2↑+BaS）
（2）CO
（3）HCl；2OH-+H2S==S2-+H2O
（4）过滤、洗涤、干燥
（5）BaSO4和ZnS

本题解析：

本题难度：一般