1、填空题  写出除去下列气体中少量杂质（括号内物质）的方法：
⑴N2（O2）?；⑵NO（NO2）?；
⑶CO2（HCl）?；⑷NH3（H2O）?。

参考答案：
⑴通过灼热的铜网?⑵通过盛水的洗气瓶?⑶通过盛饱和NaHCO3的洗气瓶?⑷通过盛碱石灰的干燥管。

本题解析：
⑴灼热的铜网可以除去O2?⑵水与NO2反应生成NO ⑶NaHCO3与HCl反应生成CO2?⑷碱石灰可吸收水份，作干燥剂。

本题难度：简单

2、选择题  F2和Br2的沸点? (? )
A．前者高
B．后者高
C．相等
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：组成和结构相似的物质，随着相对分子质量增大，熔沸点升高

本题难度：简单

3、选择题  如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是

参考答案：A

本题解析：A、向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，正确；B、向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，错误；C、向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，氨气与氯化铜溶液发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，错误；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3?H2O，电子生成OH-离子，溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于碱，错误。

本题难度：一般

4、计算题  在273℃、202kPa时，将44.8升NH3与128克O2混合后，充入一密闭容器，加Pt并升温至700℃，充分反应后，冷却到室温。
(1)在室温下得到的产物是什么？
(2)若该产物密度为1.44克／毫升，则其百分比浓度和物质的量浓度各为多少？(保留3位有效数字)

参考答案：(1)HNO3和水
(2)77.8％，17.8 mol／L

本题解析：涉及的化学方程式有：NH3+O2→NO+H2O(未配平)NO+O2→NO2，NO2+H2O→HNO3+NO，公式：PV=nRT。

设NH3全部转化为HNO3，总方程式有：
NH3+2O2==HNO3+H2O
1? 2? 1? 1

题中所给数据，表明NH3与O2理论上恰好完全反应，生成HNO3和H2O，且为1∶1关系，原假设成立。

由此题解析过程表明，对于有多步反应的计算，从整体角度考虑，判断是否过量，更简捷。</PGN0106A.TXT/PGN>

本题难度：一般

5、填空题  下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系（某些反应产物已略去）。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

⑴ 物质F的化学式?。
⑵ 物质B的电子式?。
⑶ 写出C→E的化学方程式?。
⑷ 写出G→E的离子方程式?。

参考答案：（1）NO2
（2）
（3）4NH3?+ 5 O2 4NO + 6H2O
(4)3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O

本题解析：C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，应为NH3，则B为N2，E为NO，G为HNO3，F为NO2，M是最常见的无色液体，应为H2O，A为可与过氧化钠反应的气体，应为CO2，则
（1）由以上分析可知F为NO2，故答案为：NO2；
（2）由以上分析可知B为N2，电子式为，故答案为：；
（3）C为NH3，在催化作用下与氧气反应可生成NO，为工业制硝酸的重要反应，反应的化学方程式为4NH3?+ 5 O2 4NO + 6H2O，故答案为4NH3?+ 5 O2 4NO + 6H2O。
（4）G为HNO3，加水稀释成稀硝酸，可与铜反应生成NO，反应的化学方程式为3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O。

本题难度：一般