1、填空题  黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（CN）6] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。
回答下列问题：
（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式???。K4[Fe（CN）6] ?中Fe2+与CN－之间的作用力是???。
（2）CN－中碳原子的杂化方式为???；1molCN－中含有π键的数目为???。
（3）金属钾、铁的晶体的晶胞结构如下图，钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为???。

（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为???。

参考答案：（12分）?
（1）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6?（2分）?配位键（2分）
（2）sp杂化（2分）? 2NA个（2分）
（3）2：3（2分）
(4) K4Fe(CN)6 + 6H2SO4 + 6H2O2K2SO4 + FeSO4+3(NH4)2 SO4+6CO↑（2分）

本题解析：（1）铁是26号元素核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，K4[Fe（CN）6]是配合物，Fe2+是中心原子，CN－是配位原子Fe2+与CN－之间的作用力是配位键。
（2）CN－中含有碳氮三键，是直线型，碳原子的杂化方式为sp杂化。一个CN－中含有两个π键，所以1molCN－中含有π键的数目是2NA个。
（3）根据晶胞的结构可以确定钾金属中钾原子的配位数为8，铁原子的配位数为12，所以配位数之比为2：3。
（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应所以反应前后各元素的化合价均不发生变化，与CN－是等电子体的气态化合物常见的是一氧化碳，所以反应的化学方程式为
K4Fe(CN)6 + 6H2SO4 + 6H2O2K2SO4 + FeSO4+3(NH4)2 SO4+6CO↑

本题难度：一般

2、选择题  下列性质中，可以说明某化合物的晶体一定属于离子晶体的是
A．可溶于水
B．熔融态能导电
C．水溶液能导电
D．有较高的熔沸点

参考答案：B

本题解析：考查晶体的类型与性质；本题可通过列举一些反例进行排除即可
A：HCl可溶于水，但为共价化合物
B：正确
C：醋酸的水溶液可导电，但它为共价化合物
D：金刚石有较高的熔沸点，但为原子晶体
选B

本题难度：简单

3、选择题  2011年10月5日瑞典皇家科学院宣布以色列科学家达尼埃尔?谢赫特曼因发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。由于准晶体原子排列不具周期性，因此准晶体材料硬度很高，同时具有一定弹性，不易损伤，使用寿命长。这种材料的应用有较大发展空间。下列说法不正确的是
[? ]
A．准晶体是一种介于晶体和非晶体之间的固体?
B．构成晶体的微粒在空间呈现有规则的重复排列
C．自然界的固态物质分为晶体和非晶体?
D．液晶不是准晶体

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列对分子结构叙述正确的是?（?）
A．H2O2分子中，两个O之间形成2对共用电子对
B．N2的电子式是N┇┇N
C．CO2和CS2都是直线型分子
D．白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是109°28′

参考答案：C

本题解析：．H2O2分子中，两个O之间形成1对共用电子对，A不正确。B不正确，氮气的电子式是。D不正确，白磷的键角是60°，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度题的考查。试题综合性强，难易适中，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

5、填空题  (1)利用VSFPR模型推断下列分子或离子的空间构型。
PO43-____； CS2____； AlBr3（共价分子）____。
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式
___________；___________
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子___________，三角锥形分子____________，正四面体形分子_____________。

参考答案：(1)四面体形；直线形；平面三角形
(2)CH3+；CH3-
(3)BF3；NF3；CF4

本题解析：

本题难度：一般