1、选择题 铜锌原电池（如图所示）工作时，下列叙述正确的是
[? ]
A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+
B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
2、选择题 下列实验能达到预期目的的是
编号
| 实验内容
| 实验目的
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A
| 取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，记录褪色时间。
| 可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。
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B
| 向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。
| 可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
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C
| 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。
| 证明了非金属性S＞C
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D
| 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。
| 可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。
|
?
3、选择题 一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型二次电池，其电量较大，一次充电可使用较长时间．其电池总反应为：2CO32-+6H2O
2CH3OH+3O2+4OH-，则下列说法正确的是（ ）
A．放电时负极的电极反应为：2CH3OH+4OH--12e-=2CO32-+6H2O
B．充电时电解质溶液的pH逐渐减小
C．放电时正极的电极反应可表示为：O2+4H++4e-=2H2O
D．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子
4、填空题 （4分）为体现绿色世博、低碳世博、科技世博，上海世博会已经开始使用中国自己生产的燃料电池汽车，该车以氢气和空气中的氧气为燃料，KOH为电解质溶液，真正实现了“零排放”。该电池的负极反应式为?，从能量角度分析氢气用作燃料电池与直接燃烧相比主要优点是?。
5、选择题 据报道，某公司最近研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍，有关此电池的叙述，错误的是
[? ]
A．正极电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH -
B．负极电极反应式：CH3OH+6OH--6e-= CO2↑+5H2O
C．电池在使用过程中，电解质溶液的pH增大
D．当外电路通过1.2 mol电子时，理论上消耗甲醇6.4 g
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