参考答案：（1）Zn(或锌)　正极　（2）锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀　B　
（3）2H＋＋2e－===H2↑　87

本题解析：（1）在Zn?MnO2干电池中负极材料是Zn(或锌)；正极材料是石墨。在电池工作时，电子由负极Zn流向正极C。（2）若ZnCl2?NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，是因为锌与还原出的铜构成铜锌原电池，Zn作负极，从而加快锌的腐蚀速率。欲除去Cu2＋，但是又不与其中的其它物质发生反应，也不产生杂质，则应该加入Zn.因此选项为B。（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。在阴极由于阳离子的放电能力H+>Mn2+,所以阴极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑；若电解电路中通过2 mol电子，则根据质量守恒定律及电子守恒的规律可得1mol的MnO2，质量为87g.

本题难度：一般

3、选择题  某些食品包装盒中有一个小袋，袋上注明“双吸剂，不可食用”，通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”。关于这种双吸剂的分析判断错误的是
A．具有抗氧化作用
B．可吸收食品盒内的O2和N2
C．发挥作用时利用了原电池原理
D．变为红褐色后失效

参考答案：B

本题解析：是指在空气中即能吸收氧气也能吸收水分的物质，可用铁吸收空气中的氧气与水蒸气，具有抗氧化作用，故A正确；双吸剂能够吸收空气中的O2和水蒸气，但无法吸收空气中的N2，故B错误；双吸剂发挥作用时利用了原电池反应，正极(C):2H2O+O2+4e-=4OH- 负极(Fe):Fe-2e-=Fe2+，故C正确；当铁被氧化为红褐色Fe(OH)3不能在继续与空气中氧气反应，即失效，故D正确。

本题难度：一般

4、选择题  

A．两装置中锌片都发生氧化反应
B．两装置中溶液的pH均增大
C．两装置中铜片的质量均逐渐减小
D．两装置中铜片表面均无气泡产生

参考答案：AB

本题解析：装置甲为原电池，锌为负极，发生氧化反应，乙没有构成原电池，但锌比较活泼也会与稀硫酸反应，锌为还原剂，发生氧化反应，故A对；甲、乙两个装置发生的总反应是一样的，都是锌与硫酸反应，放出氢气，溶液中氢离子浓度减少，PH均增大，故B也对；两装置中铜片均不参与反应，故质量均不变，但甲中铜片为原电池的正极，有氢气产生，故甲中铜片上可看到气泡，而乙中的铜片上没有气泡，故CD均不对。

本题难度：一般

5、选择题  把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. a>b>c>d? B? a>c>d>b? C. c>a>b>d? D. b>d>c>a

参考答案：B

本题解析：考查原电池的应用。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以正确的答案是B。

本题难度：一般