1、实验题  利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

试回答下列问题：
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有___________。
(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被还原。还原剂是_____，该还原反应的化学方程式是_____________________。
(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是（用化学反应方程式表示）______________。
(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是____________。

参考答案：(1)

(2)C或CO；
(3)
(4)生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO2

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用____________。
a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁 c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器____________（填编号）。

（3）如下图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是______________________。

（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：___________________。 反应过程中，溶液的pH____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是________________________。

（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是__________________。

参考答案：（1）ad
（2）②③④
（3）品红溶液褪色，瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
（4）SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；变大
（5）b
（6）S、H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为_____________。
（2）第③步反应的离子方程式是______________。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有_________?。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因________、__________。

参考答案：（1）Al(OH)3
（2）4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
（3）漏斗、玻璃棒 烧杯；滤纸破损；滤液超过滤纸边缘（答案合理即可）

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A （A下端活塞关闭）中。

(1)写出A中反应的化学方程式_________________。 ?
(2)观察到A中的现象是_________。 ?
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________，写出有关反应的化学方程式_______________。 ?
(4)C中盛放CCl4的作用是_______________。 ?
(5)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__________________，现象是______________。

参考答案：(1)
(2)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器
(3)除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH=NaBr+ NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)
(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气
(5)石蕊试液；溶液变红色（其他合理答案均可）

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用其产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去）。

(1)装置B中发生反应的化学方程式为____ 。
(2)装置E中的现象是____ 。
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，将滤液分成两份，分别检验滤液中的金属阳离子。检验Fe3+所用的试剂为___ 检验Fe2+所用的试剂为___。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下

①步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为___。
②步骤二从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作如下（均在HCl气氛中进行）： 蒸发、浓缩→冷却、结晶→过滤、洗涤、干燥 在蒸发皿中进行蒸发、浓缩操作时，当____时，应停止加热。此过程应保持盐酸过量的原因是___（用离子方程式表示）。
(5) FeCl3溶液可用于天然气脱硫，写出FeCl3溶液与天然气中的H2S反应的离子方程式：____。

参考答案：(1)3Fe +4H2O(g)Fe3O4+4H2
(2)黑色粉末变为红色（试管右侧靠近出气口处有水珠）
(3)KSCN溶液；酸性KMnO4溶液
(4)①2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ；②出现少量晶体或晶膜； Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3H+
(5)2Fe3+ +H2S ==2Fe2+ +S↓+2H+

本题解析：

本题难度：一般