1、选择题  向100 mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448 mL，则最终溶液中粒子间关系不正确的是
A．C(Na+)+C(H+)==C(HCO3—)+C(CO32—)+C(OH—)
B．C(H+)+ C(H2CO3)— C(CO32—) ="=" C(OH—)
C．C(Na+)＞C(HCO3—) ＞C(OH—) ＞C(H+)＞C(CO32—)
D．C(HCO3—) + C(CO32—) + C(H2CO3) ="=" 0.2mol/L

参考答案：A

本题解析：A 错误，电荷不守恒，应在C(CO32—)前加2
B 正确，遵循质子守恒
C 正确，得到是碳酸氢钠溶于，由于碳酸氢跟离子水解，使溶液显碱性
D 正确，遵循物料守恒

本题难度：一般

2、选择题  为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比为1：1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（　　）
A．适量的盐酸
B．适量的NaOH固体
C．适量的CH3COOH
D．适量的NaCl固体

参考答案：要使得CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比为1：1，则加入的试剂对平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-起抑制作用即可．
A、加入盐酸会促进醋酸根离子的水解，CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比更小于1：1，故A错误；
B、加氢氧化钠会抑制醋酸根水解，但是引入钠离子，CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比小于1：1，故B错误；
C、加入醋酸固体后，醋酸变浓，水解程度减小，CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比可能接近1：1，故C正确；
D、加入氯化钠固体会增大钠离子的浓度，CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比更加小于1：1，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是?，溶液中c(H＋）?c(OH－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）若溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，则该溶液中的溶质为?，若溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，则该溶液中溶质为?。
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH）?c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－）?c(H＋)(填“＞”，“＝”或“＜”)。

参考答案：（1）CH3COONa ；?＜ ；?（2）NaOH和CH3COONa；? CH3COOH和CH3COONa， （3）＜?＞

本题解析：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是CH3COONa.由于CH3COONa是强碱弱酸盐。弱酸根离子水解CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-，消耗了水电离产生的H＋，破坏了水的电离平衡，水会继续电离产生的H+又被消耗，最终当达到电离平衡时，c(H＋）＜c(OH－)。（2）若溶液中只存在溶质CH3COONa，则由于CH3COO－水解消耗，所以 c(Na＋)＞ c(CH3COO－)；Na＋、CH3COO－都是盐电离产生的，而OH－、H＋都是弱电解质水电离产生的。盐的电离远大于水的电离。则c(CH3COO－）＞c(OH－)。这与题意不符。说明溶液中还存在其它的电解质。由于c(OH－)＞c(CH3COO－)，说明还存在碱NaOH。因此该溶液中的溶质为NaOH和CH3COONa。若溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，则说明溶液显酸性，含有溶质CH3COOH。由于溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)，则还有溶质CH3COONa。因此该溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa。（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，若二者的物质的量相等，则溶液显碱性。性质溶液恰好呈中性，则说明混合前n(CH3COOH）＞n(NaOH).由于NaOH是强碱，完全电离，而CH3COOH是弱酸，部分电离，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－）＞c(H＋)。

本题难度：一般

4、选择题  物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是
A．c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－)
B．c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)
C．c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)
D．c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)

参考答案：B

本题解析：为了便于计算，设 Ba(OH)2和 NaHCO3的物质的量分别为4mol和3mol，则
n(OH－)="8mol?" n(Ba2+)="4mol?" n(Na+)="3mol?" n(HCO3－)="3mol?" ；反应后:
n(OH－)="5mol?" n(Ba2+)="1mol?" n(Na+)="3mol?" ，所以选B

本题难度：一般

5、选择题  在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。

图中①②③可能是(　　)
A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa
B．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
C．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3
D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa

参考答案：D

本题解析：(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)是NH4NO3溶液中c(NH4+)的2倍，所以(NH4)2SO4溶液中的酸性较强，(NH4)2SO4溶液的pH比NH4NO3溶液的小，A项不符合题意；酸性CH3COOH>H2CO3> ?>HCO3—，所以同浓度的盐溶液，其pH大小顺序为 >Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，所以D项符合题意。

本题难度：一般