1、选择题  在0.1mol/LNaHCO3溶液中，下列各关系式正确的是? (? )
A．[Na+]＞[HCO3－]＞[H+]＞[OH－]
B．[Na+]+[H+]＝[OH－]+[HCO3－]+2[CO32－]
C．[Na+]＝[HCO3－]＞[OH－]＞[H+]
D．[Na+]＝[HCO3－]+[CO32－] +[H2CO3]

参考答案：BD

本题解析：在解答离子浓度大小的问题时，要注意盐的电离规律和盐类的水解规律，应用溶液中的几个守恒关系来准确的解答题目。在NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3－CO32－+H+，HCO3－+H2OH2CO3+OH－；溶液中存在Na+，HCO3－，CO32－，OH－和H+等五种离子，根据阴、阳离子的电荷守恒，B选项正确。由于HCO3－的水解程度大于其电离程度，即[OH－]＞[H+]，则A不正确。由于HCO3－的水解，使得[Na+]＞[HCO3－]，故C不正确。又根据NaHCO3中Na+与HCO3－的个数比为1：1，根据原子守恒：[Na+]＝[HCO3－]+[CO32－] +[H2CO3]，D正确

本题难度：一般

2、选择题  对1L 1mol·L－1的NH4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是（?）
A．加热
B．加水稀释
C．加入少量的NH4Cl固体
D．再加1L 1mol·L NH4Cl溶液

参考答案：B

本题解析：NH4Cl溶液中，NH4Cl水解成酸性。A项：盐类的水解是吸热过程，加热促进水解，酸性加强，PH减少，故错；C、D项：加入的物质都有NH4Cl，促进NH4Cl水解，酸性加强，PH减少，故错。故选B。
点评：本题考查了探究盐类水解的影响因素，难度不大，可以运用化学平衡理论分析解答本题。

本题难度：简单

3、选择题  CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH为4．7，下列说法错误的是
[? ]
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液蒸干后，能得到溶质固体的是
A．AlCl3
B．KHCO3
C．Fe2(SO4)3
D．NaClO

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  25℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是（? )?
A．c(H+)·c(OH-)＞1×10-14
B．c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A.不正确，c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.不正确，物料守恒应为：2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)+3c(H2S)
C.不正确，由物料守恒和电荷守恒消去c(Na+)可得：2c(OH-)＋c(S2-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)?
D.正确，电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

本题难度：一般