1、选择题 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在醋酸钠溶液中:c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)
B.等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数:N前<N后
C.1mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶液中:c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)
D.0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3,则此溶液中:c(HX-)>c(H2X)>c(X2-)
2、选择题 下列关于溶液中离子的说法正确的是?
A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2 c(CO)+ c(HCO)+ c(H2CO3)
B.0.1mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系:
c(Cl-)> c(NH)> c(OH-)> c(H+)
C.常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中,离子浓度关系:
c(Na+)< c(CH3COO-)
D.等物质的量浓度、等体积的NH4NO3和KNO3溶液中,前者的阳离子浓度小于后者的阳离子浓度
3、填空题 以粗氧化锌粉(含FeO、Fe2O3、ZnS等)制取活性ZnO的工艺如下:
步骤1:以H2SO4浸出粗氧化锌,同时加入H2O2;
步骤2:过滤,调节滤液的pH;
步骤3:过滤,向滤液中加NH4HCO3,得碱式碳酸锌沉淀;
步骤4:过滤、洗涤、煅烧,得产品。
已知:离子沉淀的pH见下表。
离子
| 开始沉淀pH
| 沉淀完全pH
|
Fe2+
| 7.6
| 9.6
|
Fe3+
| 2.7
| 3.7
|
Zn2+
| 5.4
| 8.0
|
?
(1)加入H2O2时能浸出硫化锌,同时生成淡黄色固体,写出其化学方程式?。
(2)步骤2中调节溶液pH的范围是 ?。
(3)取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g,充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g,将所得气体通入足量澄清石灰水中,得沉淀20 g。计算碱式碳酸锌的组成(用化学式表示,写出计算过程)。
4、简答题 钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。
(1)Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,结构如图所示。电池工作时,正极的电极反应式 ?。常温下,用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极),反应时溶液中水的电离平衡?移动(填“向左”“向右”或“不”);当消耗24mg金属Mg,电解后溶液的pH=?(不考虑溶液的体积变化)。
(2)利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀,以下说法正确的是?。
a.电镀时,铜和石墨都可以做阳极,可溶性铜盐作电解质溶液
b.电镀过程中,温度升高,电解反应速率加快
c.电镀过程中,电能全部转化为化学能
d.电镀过程中,铜离子向阴极移动,发生还原反应
(3)NaHS可作为沉淀剂除去溶液中的Cu2+。常温下,NaHS溶液显碱性,原因是?(用离子方程式和必要的文字说明)。向含有Cu2+的废水中加入少量NaHS固体,废水溶液的pH?(填“增大”“减小”或“不变”)。
5、选择题 某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,通过水解除去杂质,需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是
A.NaOH
B.ZnO
C.Na2CO3
D.Fe2O3