参考答案：（1）略；增大（2）= ；a=b+c? (3) B,C? (4)变大

本题解析：（1）该反应正向是放热的，则降温，平衡右移，反应平衡常数增大：
（2）等效平衡，故Z浓度="W" mol·L–1，题目中正向开始，本小题中是逆向开始，所以：a=b+c；
（3）各组分浓度不变，但与化学计量系数无关，故A错误，
反应前后气体体积不等，则只有达平衡时，压强不变，故B正确，
用不同物质表示出正、逆反应速率，且等于化学计量系数之比，故C正确，
ρ=m/V，质量守恒，则无论是否平衡，m都不变，容器的容积固定，则V不变，也就是说，无论是否达平衡，ρ不变，所以D不能判断是否达平衡
（4）相同温度下起始加入2 mol X2和1mol Y2，正向进行，则气体的总物质的量减小，保持恒压，则容器的容积减小，相当于：比题目中增大压强，则平衡右移，所以Y2的转化率将填变大

本题难度：一般

4、填空题  一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）
反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2-61所示：

图2-61
完成下列问题：
（1）降低温度，SO2的转化率____________，化学反应速度____________。（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）反应处于平衡状态的时间是____________。
（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________________ （用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是____________（填写编号）。
a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO3的物质的量

参考答案：（1）增大减小（2）15～20 min,25～30 min(3)增加了O2的量? ab

本题解析：（1）降温，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，化学反应速率降低。
（2）反应进行15 min时，SO2、O2、SO3的物质的量均不发生变化，说明反应达到了平衡状态。
（3）反应进行至20 min，O2的物质的量发生突变，说明此时增加了O2的量。

本题难度：一般

5、选择题  ．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是?
A．将水加热煮沸，测得pH=6
B．向纯水中投入一小块金属钠
C．向水中加入NH4Cl固体
D．向水中加入Na2CO3固体

参考答案：C

本题解析：A?将水加热煮沸，虽然pH=6，但成中性，c(H+)=c(OH-)
B 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2溶液成碱性 c(H+)<c(OH-)
C 向水中加入NH4Cl固体? NH4＋水解显酸性c(H+)>c(OH-)
D 向水中加入Na2CO3固体，CO32－水解，溶液显碱性 c(H+)<c(OH-)

本题难度：简单