1、填空题  （14分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？?，如果是氧化还原反应，请指出___?是氧化剂，?是还原剂，_________是氧化产物，________是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：______﹥_______；还原性：______﹥_______。
⑵写出该反应的离子方程式?_________?
⑶用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目? _______________________________

参考答案：. ⑴?是? MnO2? HCl? Cl2? MnCl2?MnO2﹥Cl2? HCl﹥MnCl2
（2）4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O
(3)

本题解析：（1）根据反应的方程式可知，氯元素的化合价从－1价升高到0价，而锰元素的化合价从＋4价降低到＋2价，所以属于氧化还原反应。其中氧化剂是二氧化锰，HCl是还原剂。氯气是氧化产物，而氯化镁是还原产物。由于在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的，所以氧化性和还原性强弱顺序分别是MnO2﹥Cl2、HCl﹥MnCl2。
（2）氯化氢和氯化锰都是可以拆开的，所以该反应的离子方程式是
4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O。
（3）双线桥中起点和终点的元素是同一种，所以该氧化还原反应的表示是

点评：在进行氧化还原反应的有关判断时，关键时准确标出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念进行分析判断即可。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应方程式中有一个与其它三个在分类上不同，这个反应是
A．2Mg + O22MgO
B．Zn +2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
C．NaCl + AgNO3＝ AgCl↓+ NaNO3
D．CuO + H2Cu + H2O

参考答案：C

本题解析：正确选项为C，该反应为复分解反应属于非氧化还原反应，其他三个选项为氧化还原反应；

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中正确的是(　　)
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存
D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原

参考答案：D

本题解析：A不正确，例如氧气生成臭氧等；B不正确，例如碳酸等；C不正确，例如OH－和HCO3－等，因此正确的答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  (12分)已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4、②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2、④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、
⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O、⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有______________________ (填序号，下同)．
H2O被氧化的是______，H2O被还原的是______．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是__________________．
(2) 用双线桥分析反应②：______________________________________________.
(3) 用单线桥标出反应③的电子转移方向和数目_________________________.
(4)写出反应④的离子方程式：______________________________________________.

参考答案：(12分)
(1)①⑤⑥ (填序号，下同)． ③、? ④、? ②．
（2）
（3）
(4)? 2Na＋2H2O===2Na＋+2OH－＋H2↑

本题解析：（1）根据方程式可知，①⑤⑥中元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应。而在反应②中，氮元素的化合价部分升高到＋5价，部分降低到＋2价，因此NO2既是氧化剂，也是还原剂，而水既不是氧化剂，也不是还原剂；反应③F元素的化合价从0价降低到－1价，单质氟是氧化剂。而水中氧元素的化合价从－2价升高到0价，失去电子，作还原剂；反应④中，钠元素的化合价从0价升高到＋1价，失去电子。水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，导电得到电子，作氧化剂。
（2）双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况，箭头从反应物指向产物，但并不表示电子转移的方向，桥两端连接同种元素，因此应该表示为。
（3）单线桥中箭头从还原剂中失电子的元素指向氧化剂得电子的元素，由于箭头的方向已经指明电子转移的方向，所以不需要注明得失，但必须注明电子转移的数目。即应该表示为。
（4）根据化学方程式可知，该反应的离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋+2OH－＋H2↑。
点评：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，没有元素化合价升降的反应是非氧化还原反应，所以判断氧化还原反应的关键是准确判断元素的化合价变化。

本题难度：一般

5、选择题  某稀溶液中含有等物质的量的(均为1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中的Fe2+的物质的量与加入铁粉的物质的量之间的关系，其中正确的是(? )
?

参考答案：A

本题解析：加入铁粉后发生的离子反应的顺序为：Fe+2Fe3+= 3Fe2+，n(Fe)：n(Fe2+)=1：3；再发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2+ +H2↑， n(Fe)：n(Fe2+)=l：1，所以答案A正确。

本题难度：一般