1、选择题  工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2?2SO3，下列说法错误的是(? )
A．增大氧气的浓度可提高反应速率
B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

参考答案：D

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以选项D是错误的，其余都是正确的，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  在可逆反应中，加入催化剂的作用是（?）
A．改变正、逆反应速率，但改变的程度不同
B．提高反应物达到平衡时的转化率
C．缩短到达平衡所用的时间
D．提高生成物在平衡体系中的质量分数

参考答案：C

本题解析：催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，不能使化学平衡发生移动。

本题难度：简单

3、实验题  已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。常温下在一个容积为50mL的针筒(如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度)里吸人40mLCl2和10mL H2O。

(1)针筒中可观察到的现象是________________。
　　(2)若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是________________。
　　(3)用化学平衡的观点解释(2)的现象：________________。

参考答案：(1)气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；
　　(2)气体和溶液均变无色，气体体积略小于20mL。
　　(3)氯水中有平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，因HClO见光分解，平衡不断右移，最终Cl2耗尽而全部转化为O2，且v(O2)＝v(Cl2)＝20mL，但由于O2在水中有一定溶解度，故v(O2)略小于20mL。

本题解析：正确分析出该装置中所发生的物理化学变化，然后运用外界条件对化学平衡移动的影响来解释。其中主要化学变化为：Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑。

本题难度：一般

4、选择题  下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是?
[? ]
①提高燃料的着火点?②降低燃料的着火点?③将固体燃料粉碎?
④将液体燃料雾化?⑤将煤气化处理?
A．①③④⑤?
B．②③⑤ ?
C．③④⑤?
D．①②③④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（?）
A．Na2CO3
B．CH3COONa
C．NaOH
D．NaHCO3

参考答案：B

本题解析：ACD都会消耗氢离子，反应速率降低，但产生的氢气会减少。醋酸钠能结合氢离子，生成难电离的醋酸，反应速率降低。随着反应的进行，醋酸再电离出氢离子，从而使产生的氢气不变，答案选B。

本题难度：一般