1、填空题 原电池是化学对人类的一项重大贡献．
（1）有同学想把Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．
（2）利用下述反应 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置，试回答：
①该原电池的正极材料是______，负极材料是______，电解质溶液是______．
②该原电池的负极反应式为______，正极反应式为______．
（3）由以上（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反应的氧化反应为______，还原反应为______．
参考答案：（1）常温下自法进行的氧化还原反应，且为放热反应可设计成原电池，而Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，且为非氧化还原反应，则不能设计成原电池，故答案为：否；为吸热反应，且为非氧化还原反应；
（2）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中，Cu失去电子，Fe得到电子，
①正极材料可选石墨，负极材料一定为Cu，电解质溶液为FeCl3溶液，故答案为：石墨；Cu；FeCl3溶液；
②负极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；
（3）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO中，NO2失去电子生成硝酸为氧化反应，NO2得到电子生成NO为还原反应，则氧化反应为2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-，还原反应为NO2+2e-+2H+=H2O+NO，故答案为：2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-；NO2+2e-+2H+=H2O+NO．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（?）
A．负极反应式为：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O
B．正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C．随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度不变
D．该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2=CO2＋2H2O
参考答案：A
本题解析：甲烷燃料电池反应方程式为：负极反应式为：CH4 + 10OH- + 8e- = CO32- + 7H2O ；O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。 通过该反应方程式可知，KOH浓度下降。
本题难度：一般
3、选择题 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
[? ]
A．正极附近的SO42-浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 某心脏起搏器的动力来源于Li-SOCl2电池。该电池的总反应可表示为：
4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。下列关于该电池的说法正确的是（?）
A．放电过程中Li+向负极移动
B．该电池的电解质溶液为NaCl水溶液
C．正极电极反应式为： 2SOCl2+4e-= 4Cl— +S +SO2
D．当0.4mol Li完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数为2.408×1023
参考答案：C
本题解析：原电池中阳离子向正极移动，A不正确。锂属于活泼金属，易和水反应，不能用水作溶剂，B不正确。正极得到电子，发生还原反应，C正确。负极所失去的电子经导线传递到正极，而不是通过溶液，D不正确。答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 如图所示为普通锌锰电池(即干电池)的组成和结构示意图，其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2，下列说法正确的是( )
A．锌是正极，MnO2是负极
B．锌是负极，MnO2是正极
C．锌是正极，石墨棒是负极
D．锌是负极，石墨棒是正极
参考答案：D
本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌是活泼的金属，锌是负极，石墨棒是正极，答案选D。
点评：该题以常见的普通锌锰电池为载体，试贴近生活，基础性强，主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度。该题的关键是明确原电池的工作原理，并能结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
本题难度：简单
考试问吧
