参考答案：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故C正确；
D、甲、乙装置中铜都不参加反应，所以甲、乙溶液都不变蓝，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3 +3O2＝2CO2 +3H2O ，电池示意如图,下列说法不正确的是：

A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H+ ?+ O2 + 4e－ = 2H2O
D．电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移

参考答案：D

本题解析：由总反应可知，氧气得电子，做正极，二甲醚失电子，做负极，电子经导线流向b极，电流方向恰好相反，由b极流向a极。
氧气在正极得电子时，结合自负极提供的质子，即：4H+ ?+ O2 + 4e－ = 2H2O
由总反应可看出，1mol二甲醚被氧化时就有12mol电子转移
故选项D符合题意

本题难度：一般

3、选择题  某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成。取两块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是
A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e－＝2Al3＋，正极反应式为：6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑
B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极
C．在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑
D．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色