1、填空题  含有农药、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类（如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等）和氧类（如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等）。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物（含CN－）的废水。在碱性条件下（pH＝8.5～11），氯气可将氰化物中CN－氧化为只有它毒性的氰酸盐（含CNO－）。
（1）写出含CN－废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式：________________________________________________________________。
（2）若向含CNO－的废水中再通入氯气，可使CNO－转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式：______________________________________________。
（3）在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN－的废水，若将其氧化为CNO－，其离子方程式为__________________________________________。

2、选择题  下列反应中，属于消去反应的是
A.溴乙烷和氢氧化钠的水溶液混合共热
B.一氯甲烷和苛性钠的乙醇溶液混合共热
C.氯苯与氢氧化钠的乙醇溶液混合共热
D.1-碘丁烷与氢氧化钾的乙醇溶液混合共热

3、计算题  污水处理分析时，常用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)～CCl4分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：Cu2++2H2DZ Cu (HDZ)2+2H+，再加入CCl4、Cu (HDZ)2就很容易被萃取到CCl4中。
（1）写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式：_____________________。萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度，如果溶液的pH过大，其后果是___________________________。
（2）如图是用双硫腙(HzDz)～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线，它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E％表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。
某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）~ CCl4络合萃取法处理废水。

①欲完全将废水中的Hg2+分离出来，须控制溶液的pH=________。
②当调节pH=2时，铋(Bi)的存在形式有_________________。
（3）污水中的亚汞离子(Hg2+ 2)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg2Cl2)，加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化(Hg2+ 2)，写出该反应的化学方程式：________________________。

4、选择题  下列离子方程式的书写不正确的是
A.铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B.铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C.醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
D.CaCO3跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

5、选择题  有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2
B．CaCl2、HNO3、BaCl2
C．CaCl2、HNO3、NaCl
D．BaCl2、HCl、Na2SO4