1、选择题  下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-
B.K+、Na+、Br-、NO3-
C.Ag+、Na+、Cl-、K+
D.Cu2+、K+、NO3-、OH-

参考答案：B

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．因Ca2+、CO32-结合生成沉淀，H+、CO32-结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；
B．因该组离子之间不反应，能共存，故B正确；
C．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因Cu2+、OH-结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意物质的溶解性，题目较简单．

本题难度：简单

2、选择题  已知在常温下，测得浓度均为0.1?mol/L的下列六种溶液的pH

复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是
[? ]
A．CO32－＋C6H5OH→HCO3－＋C6H5O－
B．CO2＋H2O＋ClO－===HCO3－＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5O－→HCO3－＋C6H5OH
D．CO2＋H2O＋2C6H5O－→CO32－＋2C6H5OH

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是A_________；B_________；C_________；D_________；E_________。

参考答案：Na2CO3；Al2(SO4)3；MgCl2；Ba(OH)2；NaHSO4[Mg(HSO4)2]

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （9分）某中学化学兴趣小组在课外活动时，对学校附近的甲、乙两条河流的水质进行了多次检测。第一组检测甲河流的水质结果如下：

参考答案：（1）二（2）①CO32–?2H++CO32-="=" H2O + CO2 ↑ ?② Ba(NO3)2? ③AgNO3 ?Ag+ ?
（3）OH-? K+? Cl-

本题解析：（1）由于Ba2+和SO42-不共存，所以二组一定是错误的。（2）向溶液中滴加过量的HNO3溶液，检验CO32-离子是否存在，反应的离子方程式为：2H++CO32-="=" H2O + CO2↑，检验SO42-离子的存在要加Ba(NO3)2，检验Cl-的存在要加入AgNO3。（3）因为甲厂的废水明显呈碱性，所以有OH-存在，不能与OH-共存的离子有Ag+、Fe3+，而与Ag+、Fe3+共存的离子有NO3-，这三种离子应该在乙厂废水中含有，所以甲厂排放的离子有OH-? K+? Cl-。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式中书写正确的是
A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O
B.碳酸钙和盐酸反应：
C.硫酸溶液和氢氧化钡溶液：
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓

参考答案：D

本题解析：分析：A、不是氧化还原反应，生成的产物是亚铁离子，不是铁离子；
B、碳酸钙是难溶物，应该写成化学式，不能写成离子形式；
C、反应还原弱电解质水生成，不能漏掉；
D、阳离子和氯离子生成氯化银沉淀．
解答：A、生成的产物应该是亚铁离子，正确离子方程式是：FeO+2H+=Fe2++H2O，故A错误；
B、碳酸钙是难溶物，应该写成化学式，正确的离子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C、漏掉了弱电解质水，正确的离子方程式是：SO42-+2H++Ba2+2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、硝酸银和氯化钠反应的离子方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，注意不要漏项、难溶物、弱电解质写成化学式，本题难度不大．

本题难度：简单