1、填空题  实验：
（1）(4分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L-1。
②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________ 。
A.溶液中HCl的物质的量? B.溶液的浓度?
C.溶液中Cl-的数目? D溶液的密度
(2).（8分）实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
② 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是?
　　A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求
④若实验遇下列情况,溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”?
A.加水时越过刻度线_________
B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________
D.溶解后没有冷却便进行定容______________
（3）(8分)①取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为______________，反应后得到黄色的FeCl3溶液。用此溶液做以下实验：
②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________________________。
③在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
④另取一小烧杯加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2 mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________(填甲或乙)烧杯中会产生丁达尔效应。此实验可以区别?
??

参考答案：(1)① 11.9；②BD (2)①11.4；②10.6；③B④?偏低、偏低、不变、偏高(3)①Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ ?+ 3H2O②? Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓③红褐④乙;溶液和胶体

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （9分）有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：①X与Z、Y与W分别同主族；②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子核外电子排布相同，试根据以上叙述填空：
（1）写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式：?，WY2与X2Y2反应生成粘稠油状液体的化学方程式：?。
（2）有两种化合物都只含上述四种元素，它们在水溶液中发生反应生成气体的离子方程式为：?。
（3）X、Y两种元素的单质已经被应用于飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极都由多孔性碳构成，通入的两种单质由空隙逸出并在电极表面放电。

①a是装置的?极。
②b极上的电极反应式是?。

参考答案：（9分）
⑴? H2O2 + SO2 = H2SO4
⑵H+ + HSO3— = H2O + SO2↑
⑶负（1分）? O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—

本题解析：X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物是本题推断元素的主要突破点：这两种常见的化合物分别为H2O、H2O2、Na2O、Na2O2。所以四种元素分别为：H、O、Na、S。
（3）组成了氢氧碱性燃烧电池，其中通入氢气的一方为负极，失电子：H2 +2e—+2OH— = 2H2O！通往氧气的一方为正极，得电子：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—；

本题难度：一般

3、推断题  将一定量的晶体A隔绝空气加热至200℃，A完全分解生成等物质的量的四种气体。这四种气体具有如图所示的转化关系：

已知：F、H是中学化学中常见的单质；L是一种红棕色气体（图中部分产物和条件未列出）。
(1)写出过氧化钠的电子式：___________；B的结构式为___________
(2)写出D与H高温反应的化学方程式：____________________
(3)写出H与足量的M稀溶液反应的离子方程式：___________________________
(4)A的化学式为____________

参考答案：(1)；(2)4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2
(3)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
(4)NH4HC2O4

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。 常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上 的重要反应。

请回答下列问题：
(1)D的电子式为____。
(2)K的化学式为____。
(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:___。
(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式___。

参考答案：(1)
(2)FeCl3
(3)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
(4)CO2+CO32-+H2O==2HCO3-

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  如图所示，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 10种物质是中学化学中常见的物质，在一定条件下相互转化，A 是原子半径最小的元素形成的气体单质，C是能使红色石蕊试纸变蓝的气体，J溶液呈蓝色，反应①②③为重要的工业反应，G的相对分子质量是F的两倍。B、C、E、 F、G、H、J中含有一种相同的元素。

(1)写出B分子的结构式：_____________________。
(2)写出电解J溶液的化学方程式：_______________。
(3)C与H反应生成的化合物中所含化学键的类型是_______________。
(4)气体F、G混合呈____色，将混合气体置于注射器中，将活塞迅速向外拉到一定位置，可观察到_________________________。

参考答案：(1) NN
(2)2Cu(NO3)2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO3
(3)共价键、离子键
(4)红棕；气体颜色先变浅再变深

本题解析：

本题难度：一般