1、选择题  
16．下列分子中，键能最小的是?（?）
A．F2
B．Ｂr2
C．Ｃl2
D．N2

参考答案：
答案：A

本题解析：
N2中含有一个三键，键能较大；F2、Ｂr2、Ｃl2中只有一个单键，键能小，F2分子中电子“密度”大，F原子间斥力大，键能最小

本题难度：一般

2、选择题  下列不能形成配位键的组合是(　　)
A．Ag＋、NH3
B．BF3、NH3
C．Co3＋、CO
D．Ag＋、H＋

参考答案：D

本题解析：配位键形成的前提是成键双方分别提供空轨道和孤对电子，而Ag＋、H＋均无法提供孤对电子，不能形成配位键。

本题难度：简单

3、选择题  物质结构理论指出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法中错误的是
[? ]
A．镁的硬度大于铝
B．镁的熔沸点低于钙
C．镁的硬度大于钾
D．钙的熔沸点高于钾

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  【选修3物质结构与性质】（15分）
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是?；
?
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离
子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为?；
（3）Se原子序数为?，其核外M层电子的排布式为??；
（4）H2Se的酸性比H2S?（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型
为?，SO32-离子的立体构型为?；
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，
K2为1.2X10-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：?
?；
② H2SeO 4比 H2SeO3酸性强的原因：?
?
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm．密度为?（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为?pm（列示表示）

参考答案：（1）SP3
（2）O＞S＞Se
（3）34? 3s23p63d10
（4）强?正四面体?平面三角形
（5）①H2SeO4和H2SeO3第一步电离产生的氢离子抑制第二步电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度。
②对同一种元素的含盐酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
（6）4.1?

本题解析：（1）因为S8为环状立体结构，键角为120°，所以轨道杂化方式为SP3。
（2）根据同主族电离能变化规律，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se.（3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10（4）原子半径越大，氢化物越容易电离出氢离子，所以H2Se的酸性比H2S强。气态SeO3分子的立体构型为正四面体，SO32-离子的立体构型为平面三角形。（5）①H2SeO4和H2SeO3第一步电离产生的氢离子抑制第二步电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度。

【考点定位】原子的结构与性质、分子的结构与性质、晶体结构与性质、晶体的计算

本题难度：一般

5、简答题  有四种元素xA、yB、zC、mD，x、y、z、m为质子数．己知：
①C、D、B在同一周期，其中B原子的L层电子数比K层和M层电子数之和少一个；
②D的+1价阳离子的电子层结构与Ne原子相同；
③A原子的质子数与中子数相等，且A的原子质量数与D的中子数相等，而C的质子数比中子数少一个；x+y+z+m=48．试回答：
（1）A为______．在周期表中位置______；D的离子结构示意图______．
（2）写出A、B、C、D的最高价氧化物的分子式：______．
（3）写出C、D最高价氧化物水化物反应的化学方程式______，A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______．
（4）写出A的氧化物的结构式______，分子空间构型为______．

参考答案：有四种元素xA、yB、zC、mD，x、y、z、m为质子数．D的+1价阳离子的电子层结构与Ne原子相同，则D为Na元素；C、D、B在同一周期，处于第二周期，B原子的L层电子数比K层和M层电子数之和少一个，则其M层电子数为8+1-2=7，则B为Cl元素；A原子的质子数与中子数相等，且A的原子质量数与D的中子数相等，则A原子质子数为122=6，故A为碳元素；x+y+z+m=48，则z=48-6-11-17=14，故C为Si元素，
（1）A为碳元素，在周期表中位置为：第二周期ⅣA族；D为Na元素，其离子结构示意图为，故答案为：碳；第二周期ⅣA族；；

（2）C、Cl、Si、Na的最高价氧化物的分子式分别为：CO2，Cl2O7，SiO2，Na2O，故答案为：CO2，Cl2O7，SiO2，Na2O；
（3）Si、Na最高价氧化物水化物为H2SiO3、NaOH，反应的化学方程式为H2SiO3+2NaOH△.Na2SiO3+2H2O，A的最高价氧化物CO2，与NaOH反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
故答案为：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）A的氧化物为CO2，结构式为O=C=O，分子空间构型为直线型，故答案为：O=C=O；直线型．

本题解析：

本题难度：一般