1、选择题  元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3，X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是
[? ]
A．若XYZ3是一种可溶于水的酸，则Y是氯元素
B．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成共价化合物
C．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物
D．若XYZ3是一种盐，则Y一定是硫元素

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：

参考答案：根据元素所在周期表中的位置可知a为H元素，b为C元素，c为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素，g为元素，
（1）f为Al元素，原子序数为13，位于周期表第三周期IIIA族，故答案为：三、IIIA；
（2）e?与f两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3为两性氢氧化物，
反应的方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，
故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；
（3）e在空气中燃烧的产物Na2O2，含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4）化合物ca3为NH3，为共价化合物，电子式为

，c和d两种元素中d的非金属性较强，则对应的氢化物的稳定性更强，故答案为：H2O．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  

下列分子的结构：CO2，PCl3，CCl4，NO2，Na2O2，NaOH，其中原子的最外层不能都满足8电子稳定结 构的是_______；是离子化合物，且离子个数之比为2:1的是__________；只有极性键的是__________；既有离子键，又有极性键的是___________，既有离子键，又有非极性键的是___________。

参考答案：NaOH、Na2O2；Na2O2；CO2、PCl3、CCl4、NO2；NaOH；Na2O2

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（?）

A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2互称为同位素
C．N4化学性质比N2稳定
D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量

参考答案：D

本题解析：N4是单质不是化合物，A错。同位素是原子间的互称，N4和N2都是分子不能互称同位素，B错。根据键能判断N4=2N2为放热反应，所以N2稳定，C错。1mol N4气体转变为N2将放出的热量=|167kJ×4-2×942kJ|=882kJ，D对。所以选D。
点评：这是一道综合性很强的题，难度比较大，尤其是计算反应热的时候，容易出错。

本题难度：一般

5、选择题  2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol），晶体片段结构如图所示。又发现从N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是：

A．该晶体中含有非极性共价键
B．含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键
C．高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体
D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料

参考答案：C

本题解析：A、高聚氮中含N-N键，属于非极性共价键，正确；B、含N5+离子的化合物，为离子化合物，还存在N-N键，则含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键，正确；C、同素异形体的研究对象为单质，而N5+为离子，与单质不能互为同素异形体，错误；D、N-N易断裂，高聚氮不稳定，能量较高，则固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料，正确。

本题难度：一般