1、选择题  A、B、C、D、E?是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（　　）
A．BADCE
B．ECDAB
C．BAEDC
D．CDEBA

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（?）
A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化
B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键
D．甲醛分子为非极性分子

参考答案：C

本题解析：甲醛是平面型结构，碳原子是sp2杂化，属于极性分子，选项ABD都是错误的，C正确，答案选C。

本题难度：简单

3、填空题  （6分）卤族元素包括F、Cl、Br、I等。
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是　　　（填写序号）。

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷。
①下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为　　　，
该功能陶瓷的化学式为　　　；

②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有　　　种。
（3）ZnCl2与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的物质的量为　　　。

参考答案：（1）a（1分）（2）①2（1分）BN（1分）　②3（1分）　（3）16mol（2分）

本题解析：（1）a．同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其电负性逐渐减小，故正确；b．氟元素没有正化合价，第VIIA族氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数，故错误；c．第VIIA族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但HF分子间能形成氢键，氢键属于特殊的分子间作用力，强度大于分子间作用力，沸点最高，故错误；d．由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而沸点逐渐升高，故错误；故选a；
（2）①B的原子半径比N大，因而结构示意图中大球代表B原子，B原子个数=8×+1＝2，N原子个数=1+4×=2，该晶胞中N原子和B原子个数之比=2：2=1：1，所以其化学式为BN。
②同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素。
（3）在该化合物中N与H之间含有3个σ键，另外N与Zn之间含有配位键，所以1mol该配合物中含有σ键的物质的量为1×4＋3×4＝16mol。

本题难度：一般

4、简答题  A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
（1）A和D氢化物中，沸点较低的是______（选填“A”或“D”）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是______，B的最高价氧化物对应水化物的电子式为______．
（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为______，它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为______．

参考答案：根据题设条件可推知A为O，B为Na，C为Al，D为Cl，E为Ca，则
（1）由于H2O分子间存在氢键，其沸点高于HCl，故答案为：D；
（2）Al的原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则位于第三周期ⅢA族，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Na+与OH-以离子键结合，OH-中，O原子与H原子以共价键结合，电子式为



，
故答案为：第三周期ⅢA族；



；
（3）钙、氯、氧可形成Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2、Ca（ClO4）2，其中满足题设条件下的盐为Ca（ClO）2（次氯酸钙），由于在酸性环境中ClO-具有强氧化性，Cl-具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Cl2和H2O，离子反应为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，
故答案为：次氯酸钙；ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

参考答案：（1）①位于第二周期第ⅡA族，为Be元素，②位于第二周期第ⅥA族，为O元素，故答案为：Be；O；
（2）⑦位于第三周期第ⅣA族，为硅元素，⑩位于第三周期0族，为氩元素，故答案为：硅；氩；
（3）同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，则金属性最强的元素位于第三周期第ⅠA族，为Na元素，非金属性最强的元素为于第二周期第ⅦA族，为F元素，最不活泼的元素位于0族，为Ar元素，故答案为：Na；F；Ar；
（4）同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因F无正价，所以酸性最强的HClO4，Na的金属性最强，则对应最高价氧化物对应水化物的碱性最强，为NaOH，能形成两性氢氧化物的元素是Al，故答案为：HClO4；NaOH；Al；
（5）根据原子半径的递变规律判断，同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，同一主族原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径最小的为F，故答案为：F；
（6）金属性越强的元素，对应单质越活泼，与水反应越剧烈，则Na的金属性大于Mg，故答案为：Na；水．

本题解析：

本题难度：一般