1、填空题  
Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。
（1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：?。
（2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是?（填字母代号）
A．甲? B．乙? C．丙? D．戊? E．己
（3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：?。
（4）丙是目前重要的能源之一。
①丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：?。
②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为?。
（5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子?。
Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：
（1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；
（2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；
（3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；
A．共价健? B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力
（4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；
（5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

参考答案：Ⅰ. (1)2H2OH3O++OH－?(2)D? (3)SiO2+2CSi+2CO↑
(4)① CH4+H2OCO+3H2 ?② 2H2O+O2+4e－＝4OH－
(5)SO42－或SiO44 －或PO43－（写出任意一种即可）
Ⅱ. ( 1 ) ?非极性? ( 2 ) 87? ( 3 ) C
( 4 ）碱? NH?3·H2O ?NH4+ + OH－? CO32－ + H2O ?HCO3－+ OH－
( 5 ) 2NH3 一 6e－+ 6OH－ ="=" N2 + 6H2O?减小

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2O______；（2）MgCl2______．

参考答案：（1）H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为



，
故答案为：



；

（2）MgCl2为离子化合物，用电子式表示的形成过程为



，
故答案为：



．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质属于离子化合物的是?
[? ]
A．C60?
B．HCl?
C．C6H6?
D．CaCl2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（　　）
A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2-
C．同主族元素中X的金属性最弱
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

参考答案：X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构，则X为第ⅡA族元素，Z为第ⅥA族元素，且在周期表中，X在Z元素的下一周期，元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，则X、Y不可能处于第四周期，第四周期二者原子序数之和最小为19+20=39，则X、Y处于第三周期、Z处于第二周期，故X为Mg、Z为O；又因为X、Y、Z原子序数之和为36，则Y的原子序数=36-8-12=16，故Y为S，
A．Z为O元素，同主族自上而下非金属性减弱，故O元素非金属性最强，故水的稳定性最强，故A正确；
B．Mg2+、O2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg2+＜O2-，故B错误；
C．同周期自左而右金属性减弱，故第三周期中Na的金属性最强，Mg次之，故C错误；
D．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的酸性最强，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（?）
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
D．氯化硼B-Cl之间是sp3形成的σ键

参考答案：C

本题解析：氯化硼的熔沸点低，因此形成的晶体是分子晶体。又因为分子中键与键之间的夹角为120o，所以是平面三角形结构，则属于非极性分子，采用的sp2杂化。水解生成氯化氢和氢氧化硼，溶液显酸性，ABD不正确，则答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的创新思维能力和知识的迁移、类推能力。

本题难度：一般