1、选择题  下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
[? ]
A．F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高　　
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅　
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的溶点依次降低

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  下列五种物质中，①H2O②CO2③Na2O2④NaOH⑤NaBr，只存在共价键的是______，只存在离子键的是______，既存在离子键又存在共价键的是______，含有极性键的是______，是非极性分子的是______．（填编号）．

参考答案：非金属元素的原子间形成共价键，H2O和CO2是非金属元素形成的共价化合物，只存在共价键；一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，NaBr中只有一种化学键离子键；Na2O2和NaOH 是含有离子键的离子化合物，同时还含有共价键；不同非金属原子之间形成极性键，所以H2O 和CO2 含有极性键，NaOH中氧元素和氢元素之间形成极性键；CO2构型为直线形正负电荷的重心重合，电荷分布均匀属于非极性分子，
故答案为：①②；⑤；③④；①②④；CO2．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  有关化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式CH2CH2
B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式
D．乙酸的分子式C2H4O2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（?）?
A. C 、N、O的第一电离能依次增大?
B. NH3、H3O+、NH4+?均含有配位键
C. P4、 CCl4、 CH4 均为正四面体结构，键角均为109°28′
D.HClO?、 HClO3?、?HClO4的酸性依次增强

参考答案：D

本题解析：气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，同周期元素自左向右第一电离能逐渐减小，A不正确。氨气中不存在配位键，B不正确。白磷分子中键角是60°，所以正确的答案是D。

本题难度：简单

5、填空题  【化学—物质结构与性质】
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。
请回答下列问题。
（1）砷原子外围电子排布式为?。
（2）熔沸点：NH3?PH3（>、<、=）原因是?
（3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为?，NCl3分子中中心原子的杂化方式为?。
（4）汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为?，在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为?。
（5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有?，配位体为?。
A．氢键
B．离子键
C．共价键
D．配位键[E．范德华力