1、填空题  （８分）【化学-物质结构与性质】
碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过　　　　杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　　　结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　　　。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个Ba2+与　　　　个O2-配位。

参考答案：
(1) sp2?范德华力
(2) C＞H ＞Si
(3) ＜
(4) PbBaO3? 12

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：

参考答案：由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙、丁同主族，丁只有-2价，则为O，所以乙为S；甲、丙均为ⅠA族元素，结合原子半径，则甲为Na，丙为Li；
A．甲为Na，丙为Li，则ⅠA族从上到下金属单质的熔点降低，故A错误；
B．Na的化学性质很活泼，则利用电解熔融NaCl来冶炼钠，故B正确；
C．氧元素的两种氢化物为水和过氧化氢，常温下均为液体，故C正确；
D．电子层数越多，离子半径越大，只有硫离子的电子层数最多，所以乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列电子式中错误的是
[? ]
A．Mg2+
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列电子式书写正确的是（　　）
A．NH3

B．CCl4

C．N2

D．CO2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)写出Ti基态原子的电子排布?。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C?B(选填“>”“<”)，第一电离能N>O，原因是?。
(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80％的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为?，其中硫原子采用?杂化，氧原子的价电子排布图为?，任意写出一种SO42-等电子体?。
(4)将TiOSO4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示。

则该氧化物的化学式?(图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d24s2
(2)＞? N原子2p上处于半充满状态，比较稳定，所以第一电离能N＞O
(3)正四面体；sp3??CCl4或ClO4-或S2O32-或PO43-
(4)TiO2

本题解析：(1)Ti是22元素，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2
(2)非金属性越强，电负性越大，所以电负性C大于B；N原子2p上处于半充满状态，比较稳定，所以第一电离能N＞O；
(3)SO42-是AB4型，原子的孤对电子对数是(6+2-4×2)/2=0，所以立体构型是正四面体，采取sp3杂化；氧原子价电子是6，其价电子排布图是，，与SO42-互为等电子体是5个原子，价电子数是32个，因而符合的有CCl4或ClO4-或S2O32-或PO43-；
(4)O的个数是4×1/2+2=4，Ti的个数是8×1/8+1=2，该晶体的化学式为TiO2。

本题难度：一般