1、填空题  写出下列物质的电子式：
①KCl __________;
②Cl2 __________;
③H2O _________。

2、填空题  （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
① 基态Fe3+的M层电子排布式为?。
② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是?、?；
③ 配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=?。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于?（填晶体类型）

（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为?。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=?cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
（3）下列说法正确的是?_。
A．第一电离能大小：S＞P＞Si?
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F?
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大　
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

① 图中d单质的晶体堆积方式类型是?。
② 单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含?个σ键，?个π键。
③ 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：?。

3、选择题  科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N–N–N键角都是108.1°。下列有关N(NO2)3的说法正确的是
?
A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体

4、选择题  根据主族元素的原子序数，下列有关该元素的原子各项不能确定的是（　　）
A．质子数
B．中子数
C．最外层电子数
D．最高正化合价

5、选择题  下列各分子中，所有原子都满足最外层为8个电子结构的是
[? ]
A. H2O
B. BF3
C. CCl4
D. PCl5