1、选择题  下列物质熔化时，化学键没有被破坏的是（?）A
A．冰
B．氢氧化钠
C．氯化钠
D．硫酸铵

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、推断题  A，B，C，D，E，F6种短周期元素的原子序数依次增大。已知A，C，F3种原子的最外层共有11个电子，且这3 种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
(1)写出下列元素的符号A____，D____，E____。
(2)用电子式表示B，F形成的化合物________。
(3)A，C两种元素最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为：________________________。

参考答案：(l)Na；Si；P
(2)
(3)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（?）。
A．NH3、HD、C10H8?B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、SiO2、P2O5?D．CCl4、Na2S、H2O2

参考答案：B

本题解析：A中HD是单质不是化合物。C中SiO2是原子晶体，不是分子晶体。D中Na2S是离子晶体，不是分子晶体。

本题难度：一般

5、简答题  A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序依次增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，CB的水溶液不能放在玻璃容器中，A、E可形成化学式为EA2、EA3两种化合物，它们都可与D的最高价氧化物的水化物反应．
（1）D在周期表中的位置为______；
（2）C与A形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的化合物的化学式为______；
（3）写出E的气态氢化物与少量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______；
（4）在上述元素中，选择相同元素组成两种化合物X、Y．
①若混合X，Y的水溶液能发生反应，写出离子方程式______；
②若X呈碱性，在空气中久置会变成Y，写出X的化学式______；
若X呈酸性，在空气中久置会变成Y，写出X的名称______
（5）DC与C2A反应的化学方程为______．

参考答案：短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E顺序依次增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，则C为H，A为O，D为Na；CB的水溶液不能放在玻璃容器中，即CB为HF，所以B为F；A、E可形成化学式为EA2、EA3两种化合物，它们都可与D的最高价氧化物的水化物反应，则E有+4、+6价，所以E为S；
（1）D为Na，原子序数为11，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为1，则位于元素周期表中第三周期IA族，
故答案为：第三周期IA族；
（2）C与A形成的化合物有H2O、H2O2，但水中只有极性键，H2O2中既有极性键（H-O），又有非极性键（O-O），
故答案为：H2O2；
（3）E的气态氢化物为H2S，溶液显酸性，与碱发生中和反应，D的最高价氧化物的水化物为NaOH，碱少量时该离子反应为
H2S+OH-═HS-+H2O，故答案为：H2S+OH-═HS-+H2O；
（4）①选择Na、H、O、S元素，则硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，
离子反应为H++HSO32-═SO2+H2O，故答案为：H++HSO32-═SO2+H2O；
②亚硫酸钠溶液显碱性，且亚硫酸钠易被氧化，亚硫酸钠的化学式为Na2SO3，又亚硫酸为酸，易被氧化为硫酸，
故答案为：Na2SO3；亚硫酸；
（5）NaH中H元素为-1价，水中H元素为+1价，二者发生氧化还原反应，该反应为NaH+H2O═H2+NaOH，
故答案为：NaH+H2O═H2+NaOH．

本题解析：

本题难度：一般