1、选择题  a、b的活动性均比氢强，a可以从b的硝酸盐中置换出b．将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述正确的是（　　）
A．导线上有电流，电流方向由a向b
B．a棒质量减小，b棒质量增加
C．b棒上有H2产生
D．a棒上发生还原反应，b棒上发生氧化反应

参考答案：a、b的活动性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b，则a的活泼性强与b，将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，会形成原电池，活泼金属a为负极，b为正极．
A、a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，会形成原电池，其中a为负极，b为正极，电流从负极b流向正极a，导线上有电流，电流方向由b到a，故A错误；
B、在原电池中，负极a发生失电子的氧化反应，质量减轻，不活泼金属b为正极，发生得电子的还原反应，质量增加或者是产生氢气，故B正确；
C、b为正极，发生得电子的还原反应，质量增加，故C错误；
D、在原电池中，负极a发生失电子的氧化反应，b极发生得电子的还原反应，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) (　?　)

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

参考答案：D

本题解析：若杠杆是绝缘体，则不同构成原电池。由于铁比同活泼，因此铁可以置换出铜，置换出的铜附着在铁表面，质量增加，即A端高，B端低。当杠杆时导体时，则构成原电池，铁是负极，失去电子被氧化。铜是正极，溶液中的铜离子得到电子而析出铜，析出的铜附着在铜表面，质量增加，所以A端低，B端高。答案是D。

本题难度：一般

3、选择题  (2011·上海十四校联考)甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是(　　)

A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同
D．甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小

参考答案：C

本题解析：由题图，可知甲为原电池，乙、丙为电解池，A项错误；C1、C3与电源正极相连为阳极，发生氧化反应(阳极区)，C2、Fe与电源负极相连为阴极，在阴极区发生还原反应，甲中Zn为负极发生氧化反应，Cu为正极，其上发生还原反应，B错误；C1、C3上均放出Cl2，Cu片Fe片上放出H2，C正确。D项，甲中由于H＋放电，pH升高，乙中pH不变，丙中H＋放电，pH升高，D项错误。

本题难度：一般

4、简答题  如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒．
②乙池中阳极的电极反应式是______．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式______．
②甲池中石墨电极上的电极反应属于______（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为______．
④若乙池转移0.02mole-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合匀后的pH=______．

参考答案：（1）①甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出，乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气，阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出，
故答案为：碳；铁；
②乙池中，惰性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，方程式为：2Cl-+2H2O电解.Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案为：2Cl-+2H2O电解.Cl2↑+H2↑+2OH-；
②甲池中碳棒为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故答案为：还原反应；
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，则石墨电极上氯离子失电子生成氯气，氯气和碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，反应方程式为：KI+Cl2=I2+2KCl，
故答案 为：KI+Cl2=I2+2KCl；
④电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl+2H2O电解.Cl2↑+H2↑+2NaOH，乙池转移0.02mole-后，会生成0.02mol的氢氧化钠，所以所得NaOH溶液的物质的量浓度c=nV=0.02mol0.2L=0.1mol/L，所以溶液中氢离子浓度=10-140.1mol/L=10-13mol/L，所以溶液的pH=13，
故答案为：13．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述中，正确的是
A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－= Fe3+
B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C．甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O

参考答案：C

本题解析：A：钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－2e－= Fe2+
B：由于镁与碱不反应，而铝可溶于碱液，故Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为铝
C：正确
D：由于是碱性溶液，CO2将最终以CO32－形式存在，不正确
答案为C

本题难度：一般