1、选择题  常温下,将氨水与盐酸溶液以任意比例混合,充分反应后,溶液中离子浓度的大小关系可能为(? ).
①c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)②c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)③c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)④c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)⑤c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
A只有①④? B只有②④
C只有①②④? D①②③④⑤

参考答案：D

本题解析：氨水与盐酸混合,发生化学反应:NH3·H2O＋HCl?===NH4Cl＋H2O由于任意比混合,故可分三种情况讨论:
(1)n(HCl)=n(NH3.H2O)则转化为NH4Cl溶液,故c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
(2)n(HCl)>n(NH3.H2O)则转化为NH4Cl与HCl的混合溶液,溶液呈酸性,故c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
(3)n(HCl)<n(NH3.H2O)则转化为NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液
如溶液呈中性:c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)
如溶液呈碱性:c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
综上分析,选(D)项.

本题难度：简单

2、选择题  0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是(? )
A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)
B．c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L
C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)
D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

参考答案：D

本题解析：A不正确，不符合电荷守恒，应该是c(K+)+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)；B和C都不正确，不符合物料守恒，分别应该是c(K+)+ c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) = 0.3mol/L、c(K+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S)；D正确，符合质子守恒，答案选D。
点评：判断溶液中离子浓度关系的关键是掌握几个守恒关系式，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。

本题难度：一般

3、选择题  室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是
A．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2
B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C．当pH=7时，可能有c1/c2 > v2/v1
D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)

参考答案：BD

本题解析：
A：错。NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O 根据反应方程式可知当两者物质的量相等时刚好反应完全，生成CH3COONa水解显碱性。但是题设条件中可能c1v1＞c2v2 即NaOH有剩余溶液呈碱性。
B：根据电解质溶液中电中性原则可知：阳离子有：H+? Na+?阴离子有：OH- CH3COO-
C：c1/c2 > v2/v1 式子作变形后可得：c1v1=c2v2刚好中和溶液呈碱性：pH>7
D：由V1=V2，c1=c2 ?可得c1v1=c2v2刚好中和。物料守恒。

本题难度：简单

4、选择题  与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是
A．与水反应有乙炔生成
B．与水反应有Mg(OH)2生成
C．有C－C键
D．有C22－离子

参考答案：BC

本题解析：A．Mg3C2与水的反应为Mg3C2+6H2O═3Mg（OH）2↓+C2H6，生成乙烷，故A错误；B．Mg3C2与水的反应为Mg3C2+6H2O═3Mg（OH）2↓+C2H6，故B正确；C．Mg3C2是离子晶体，存在离子键和C-C非极性共价键，故C正确；D．Mg3C2是离子晶体，有3个镁离子，则不会有C22-离子，故D错误；
故选BC．

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是(　　)
A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2
B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末
C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3

参考答案：C

本题解析：向FeSO4溶液中通入过量Cl2，得到FeCl3溶液和Fe2(SO4)3加热蒸干灼烧后得到Fe2(SO4)3和Fe2O3不是纯净物。向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末后，溶液可能变成Na2CO3和NaOH，加热蒸干灼烧后不一定得到纯净物。向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2，得到NaCl、Br2、I2，加热蒸干灼烧后得到NaCl。向NaOH溶液中加入过量AlCl3会得到NaAlO2和AlCl3溶液，加热蒸干灼烧后得到NaAlO2和Al2O3固体。所以能得到纯净物的是C。
点评：挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到氧化物，如AlCl3溶液加热蒸干灼烧后得到Al2O3，不挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到的还是原物质，如Al2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后得到的还是Al2(SO4)3。

本题难度：一般