1、选择题  

则下列有关NH4 Cl溶液里存在的微粒的叙述，不正确的是
A．存在NH3·H2O，其结构式为
B．存在NH4+，其电子式为
C．存在H3O+，其结构式为
D．存在OH－，其电子式为

参考答案：A

本题解析：A选项错误原因是在一水合氨分子中，不只是N、H原子间存在氢键，O、H原子间也存在氢键，故错。其余选项均是正确的。

本题难度：一般

2、选择题  把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是
A．H2SO4溶液
B．Na2SO4溶液
C．Na2CO3溶液
D．FeC13溶液

参考答案：B

本题解析：A、H2SO4溶液加水后OH―增加； B．Na2SO4溶液加水后Na＋、SO42―减少，H＋、OH―不变；C．Na2CO3溶液加水后H＋浓度增加；? D．FeC13溶液加水后水解得更多，H＋浓度增加；选B。

本题难度：简单

3、选择题  下列比较中，正确的是(? )
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后：
c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）
D．同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的顺序是：①>②>③>④

参考答案：D

本题解析：A、同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，说明HF的酸性比HCN的酸性强，根据盐的水解规律“越弱越水解”，二者的钠盐的水溶液均呈碱性，但NaCN的水解程度大于NaF的水解程度，所以NaCN溶液的pH值大，错误；B、物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后生成一水合氨与氯化钠，溶液呈碱性，离子浓度的大小关系是c（Cl）=c（Na）> c（OH）> c（NH）> c（H），错误；C、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液，根据电荷守恒规律有c（Na）+ c（H）=2c（S）+ c（HS）+ c（OH），错误；D、同物质的量浓度的4种溶液中，①的铵根离子与铝离子水解都使溶液呈酸性，所以铝离子的存在抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度最大；②中只发生铵根离子的水解；③中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性，所以对铵根离子的水解起促进作用；④中只发生一水合氨的电离，电离程度很小，所以铵根离子浓度最小，因此c（NH）由大到小的顺序是：①>②>③>④，正确，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中
A．c（CH3COO－）= c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
B．c（CH3COO－）> c（Na+）> c（H+）> c（OH－）时，不一定是醋酸过量
C．c（Na+）> c（CH3COO－）> c（OH－）> c（H+）时，一定是氢氧化钠过量
D．c（CH3COO－）= c（Na+）时，该溶液一定呈中性

参考答案：D

本题解析：两者恰好中和时，溶液为醋酸钠溶液，由于CH3COO－水解呈碱性，此时c（Na+）> c（CH3COO－）> c（OH－）> c（H+），故排除AC；
B．当c（CH3COO－）> c（Na+）> c（H+）> c（OH－）时，溶液呈酸性，则一定是醋酸过程，否则混合溶液一定呈碱性，排除B
D：溶液中共四种离子，遵循电荷守恒： c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO－）+c（OH－），当c（CH3COO－）= c（Na+）时，c（H+）= c（OH－），溶液呈中性
故答案为D

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式中,属于水解反应的是(　　)
A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
B．CO2+H2OHC+H+
C．C+H2OHC+OH-
D．HS-+H2OS2-+H3O+

参考答案：C

本题解析：A、B、D项显然属于电离过程,C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子,属于水解反应。

本题难度：一般