1、填空题  在浓HNO3中放入铜片:（16分）
（1）反应开始时的化学方程为?。
（2）若有铜剩余，则反应快要结束时的化学方程式为?。
（3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是?。
（4）若将12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况），则消耗硝酸的物质的量是?，所得气体的平均相对分子质量为?。
（5）若将（4）中所得物质配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_______ ___（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容摇匀静置后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④定容时俯视容量瓶的刻度线
所得硝酸铜的物质的量浓度为?mol/L。

参考答案：（16分）（1）Cu + 4 HNO3（浓）="==" Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+2 H2O
(2) 3 Cu + 8 HNO3（稀）="==" 3Cu(NO3)2 + 2 NO↑+4 H2O
（3）加入稀硫酸提供了H +， NO3﹣在酸性条件下又可与Cu反应
3 Cu + 8 H + + 2 NO3﹣ ="=" 3 Cu2+ + 2 NO↑+4 H2O
（4）0.65mol? 41.2
（5）①②? 2mol/L

本题解析：
（1）Cu + 4 HNO3（浓）="==" Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+2 H2O
(2) 反应一段时间后硝酸变稀：3 Cu + 8 HNO3（稀）="==" 3Cu(NO3)2 + 2 NO↑+4 H2O
（3）Cu(NO3)2中的NO3―,加入稀硫酸提供了H +， NO3﹣在酸性条件下又可与Cu反应
3 Cu + 8 H + + 2 NO3﹣ ="=" 3 Cu2+ + 2 NO↑+4 H2O
（4）设生成的NO、NO2的物质的量分别是x、y
x+y=5.6/22.4
由电子守恒得：2×12.8/64=3x+y
解得x=0.075mol? y=0.175mol?
n(HNO3)=2n(Cu?)＋n(NO)＋n(NO2)=0.075mol＋0.175mol＋2×12.8/64mol=0.65mol
混合气体的平均相对分子质量为：（0.075×28＋0.175×46）/0.25=41.2
（5）①②偏低，③不受影响④偏高
c(Cu (NO3)2)=0.2mol/0.1L=2mol/L

本题难度：一般

2、选择题  同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述不正确的是（?）
A．它是一种共价化合物
B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化
C．它可以跟NaOH反应
D．它可由PH3和HI化合而成

参考答案：B

本题解析：PH4I分解生成PH3和HI，HI在加热条件下会分解生成H2和有颜色的I2（注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解）。因此B是正确的。

本题难度：简单

3、选择题  下列物质都具有较强的吸水性。欲使稀硝酸成为浓硝酸，不能使用的试剂是
A．浓硫酸
B．五氧化二磷
C．无水硫酸镁
D．甘油

参考答案：D

本题解析：A、浓硫酸具有吸水性，能使稀硝酸变为浓硝酸，A正确；B、五氧化二磷极易学吸水变为磷酸，所以能使稀硝酸变为浓硝酸，B正确；C、无水硫酸镁具有吸水性，能使稀硝酸变为浓硝酸，C正确；D、甘油是丙三醇与水互溶，不能使稀硝酸变为浓硝酸，D不正确，答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  由反应8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl可知，30 mL Cl2能氧化相同条件下的NH3的体积为（?）
A．80 ml
B．40 mL
C．20 mL
D．10 mL

参考答案：C

本题解析：被氧化NH3占整体。

本题难度：简单

5、填空题  海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和?池。
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：?（写一点即可）。
（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：
①海水不能直接通入到阴极室中，理由是?。
②A口排出的是?（填“淡水”或“浓水”）。

（3）用苦卤（含等离子）可提取溴，其生产流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：?。
②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？?。
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是?。

参考答案：（1）①结晶?②阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（其他合理答案也给分）
（2）①海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜（其他合理答案也给分）（3分）②淡水
（3）①3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
②富集溴，提高Br2的浓度（其他合理答案也给分）
③温度过低难以将Br2蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来

本题解析：（1）①海水制盐主要是利用了蒸发结晶原理，故所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池。②氯碱生产中在两极区内会产生氢气和氯气，故阳离子交换膜的作用：阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等。
（2）①海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜，故海水不能直接通入到阴极室中。②A口排出的是淡水。
（3）①用苦卤提取溴，吸收塔中发生的反应为溴与碳酸钠的反应，生成物中含BrO3-，则反应方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑；②通过①氯化已获得含Br2的溶液，但溴的浓度太低，不便于收集，经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液是为了富集溴，提高Br2的浓度；③温度过低难以将Br2蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来，故向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏。

本题难度：一般