参考答案：D?

本题解析：A中通入过量的CO2产生Ca(HCO3)2，B中电荷没有守恒，C中少量的SO2生成SO。

本题难度：简单

2、实验题  分在研究性学习中，用稀HNO3与Cu反应来制备NO气体。有两位学生设计了如图所示两个实验装置(a)和(b)。回答有关问题：

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________
（2）如果采用(a)装置，若加入20mL，6mol/LHNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。试说明产生上述现象的原因：________。
（3）如果采用(b)装置，请将有关操作补充完全：
①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到__________为止。
②关闭活塞，用酒精灯在___________微热，当反应发生时，立即撤去酒精灯。
③反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？
____________________________________________________________.
④如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪明显现象？
____________________________________________________________.
⑤如果需再获得N0与已生成NO2的形成鲜明对照的实验效果，应___________(填操作)。

参考答案：(12分，除注明外，每空2分)
（1）3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（2）反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，故而水倒吸一定高度。O2耗完后，生成的NO开始排出导管口，故有此现象。
（3）①U形管短管中充满液体(1分)　②U形管底部(1分)
③当硝酸与铜丝脱离接触时反应自动停止，在U形管短管上部可以观察到无色NO
④U形管长管内液面下降，短管内液面上升，在分液漏斗中可观察到红棕色气体
⑤关闭分液漏斗活塞

本题解析：（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（2）如果采用(a)装置，若加入20mL，6mol/LHNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，故而水倒吸一定高度。O2耗完后，生成的NO开始排出导管口，故有此现象。
（3）如果采用(b)装置，①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体为止。②关闭活塞，用酒精灯在U形管底部微热，当反应发生时，立即撤去酒精灯。
③当硝酸与铜丝脱离接触时反应自动停止，在U形管短管上部可以观察到无色NO。
④U形管长管内液面下降，短管内液面上升，在分液漏斗中可观察到红棕色气体。
⑤如果需再获得N0与已生成NO2的形成鲜明对照的实验效果，应关闭分液漏斗活塞。3与Cu反应来制备NO气体的实验即评价。

本题难度：一般

3、选择题  由铜制备硝酸铜，考虑到生产成本和减少污染，下列最合理的方法是（?）
A．CuCu(NO3)2
B．CuCu(NO3)2
C．CuCu(NO3)2
D．Cu CuOCu(NO3)2

参考答案：D

本题解析：AB、有毒气体生成，故错；C、成本有点高，故错。故选D。
点评：本题考查了学生根据所学的知识来判断如何从环保和经济的角度制取硝酸铜，培养了大家的环保理念，训练了学生对实验方案的选择能力。

本题难度：简单

4、选择题  铵盐具有的通性是（?）
A．都溶于水
B．都带有氨的刺激性气味
C．加热都可分解放出NH3
D．与碱混合加热都放出NH3

参考答案：AD

本题解析：铵盐都易溶于水，与强碱混合加热都放出NH3，所以A、D正确。铵盐本身没有氨的气味，加热时有的放出NH3，有的不放NH3，例如：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O。

本题难度：简单

5、选择题  在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，同质量氮元素结合氧元素的质量比为(? )
A．1∶2∶3∶4∶5
B．2∶1∶1∶2∶2
C．1∶1∶4∶3∶5
D．1∶2∶4∶3∶5

参考答案：D

本题解析：题中需求同质量氮元素结合的氧元素的质量比，可把氮统一为“N2+Ox”，将五种化合物的化学式等效交换为：N2O、N2O2、N2O4、N2O3、N2O5，不言而喻答案应选择D。

本题难度：简单