1、选择题  下列有关金属及其化合物的说法错误的是
A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气
B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加入硝酸钠仍不反应
C．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得
D．饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，溶液变浑浊

参考答案：B

本题解析：A、铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，正确；B、稀硫酸中加入铜粉不反应，再加入硝酸钠发生的反应为：3Cu + 2NO3- + 8H+ ="===" 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O，错误；C、AlCl3、CuCl2均可通过单质与氯气化合制得，FeCl2可通过铁与氯化铁溶液化合制得，正确；D、饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，溶液变浑浊，正确。

本题难度：一般

2、选择题  取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（　　）
A．1：1
B．1：2
C．1：3
D．3：2

参考答案：由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，
2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，
则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，
氢气的物质的量之比等于其体积之比，
则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  为了测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的是(? )
A．合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%<100%
B．该合金中含有铝的质量至少为5.4 g
C．在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2
D．在产生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2SO4

参考答案：AD

本题解析：本体采用极限值法，若硫酸恰好完全反应，氢氧化钠也恰好完全反应，则此时铝的含量为最大值，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4、NaAlO2，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）="0.5L×" 3 mol/L="1.5" mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）="0.4L" ×8 mol/L=3.2mol，据此计算n（NaAlO2）=0.2mol，再根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=0.2mol，m（Al）=5.4g、m（Mg）=9.3g，则Mg占有最低百分数为63.3%，所以选项B、C错误，AD正确。

本题难度：一般

4、选择题  有 MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为

A．1：1
B．2：1
C．3：2
D．2：3

参考答案：A

本题解析：向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液，发生反应Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓, Al3++3OH-=Al(OH)3↓.所以沉淀逐渐增多。当NaOH过量时有发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2 H2O.沉淀又逐渐减小，当氢氧化铝完全溶解后沉淀达到最小值。由于在沉淀溶解的反应中n(Al(OH)3):n(OH-) =1:1,n(OH-)=0.25V,所以n(Al3+)=n(Al(OH)3)= n(OH-)=0.25V,n(Al2(SO4)3)=1/2n(Al3+)=0.125V.使Al3+产生沉淀消耗的氢氧根离子的物质的量为3n(Al3+)=0.75V,则发生反应Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓,消耗的氢氧根离子的物质的量为V-0.75V=0.25V，因此MgCl2的物质的量为1/2n(OH-)=0.125V.所以原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3的物质的量之比为0.125V：0.125V=1:1.因此选项为A。2、Al2(SO4)3的混合溶液与NaOH溶液发生反应的情况的知识。

本题难度：一般

5、选择题  工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：
下列叙述不正确的是（　　）
A．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．试剂X可以是氢氧化钠溶液

参考答案：A．反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故A正确；
B．Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，则过滤后所得沉淀为Fe2O3，故B正确；
C．电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，故C错误；
D．试剂X可能是氢氧化钠等强碱溶液，可与氧化铝反应，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单