1、实验题   (1)向KAl(SO4)2溶液中滴加过量氨水，现象是____________________________，反应的离子方程式______________________________________________，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是____________________________________________，反应的离子方程式为_______________________________________________。
(2)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。

溶液	加入的物质	答案序号
①饱和石灰水	通过量CO2	?
②AlCl3溶液	通过量NH3	?
③MgCl2、AlCl3混合溶液	逐滴加NaOH溶液至过量	?
④AlCl3溶液	逐滴加NaOH溶液至过量	?
⑤含少量HCl的AlCl3溶液	逐滴加NaOH溶液至过量	? 参考答案：(1) (1)生成白色胶状沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；白色胶状沉淀溶解，溶液变澄清；Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (2)B；C；A；E；F(各1分) 本题解析：略 本题难度：一般 2、选择题  下列反应的离子方程式不正确的是(? ) A．铝粉与烧碱溶液反应： 2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑ B．铜与氯化铁溶液反应： Cu+Fe3+====Fe2++Cu2+ C．AlCl3溶液中加过量氨水： Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3 D．MgCl2溶液中加过量烧碱：

参考答案：B

本题解析：B项中离子方程式电荷不守恒。

本题难度：一般

3、填空题  （6分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为?。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32—的离子方程式为?。
(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入?(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成份是?(填化学式)，写出该溶液的一种用途
?。
(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝?。

参考答案：（6分，每空1分）：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O?
(2)SiO2＋2OH－===SiO32—＋H2O? (3)硫氰化钾(或硫氰酸、苯酚溶液等合理答案)
(4)NaHCO3　制纯碱或做发酵粉等合理答案? (5)5.6×10－10 mol/L

本题解析：（1）氧化铝是两性氧化物，和盐酸反应的方程式是Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。
（2）二氧化硅是酸性氧化物，和氢氧化钠溶液反应的方程式是SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。
（3）检验铁离子的试剂是KSCN溶液或者是苯酚。
（4）由于CO2都是过量的，所以溶液中的溶质主要都是碳酸氢钠，其主要用途是制纯碱或做发酵粉等。
（5）pH＝13，所以溶液中的OH－浓度是0.1mol/L，因此根据氢氧化镁的溶度积常数可知，此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－12÷0.12＝5.6×10－10 mol/L。

本题难度：一般

4、填空题  镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；
（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学方程式为_________________；
（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。