1、选择题 在恒容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：
根据以上数据，下列叙述正确的是(? )
A．在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJ
B．2Q3<2Q2=Q1<Q
C．Q1=2Q2=2Q3=Q
D．2Q2=2Q3<Q1<Q
2、填空题 I、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术处理尾气，化学方程式为2NO + 2CO
2CO2 + N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间/s
| 0
| 1
| 2
| ?3
| 4
| 5
|
c(NO)/mol·L－1
| 1.00×10－3
| 4.50× 10－4
| 2.50×10－4
| 1.50×10－4
| 1.00×10－4
| 1.00×10－4
|
c(CO)/mol·L－1
| 3.60×10－3
| 3.05×10－3
| 2.85×10－3
| 2.75×10－3
| 2.70×10－3
| 2.70×10－3
|
请回答（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）若上述反应的平衡常数K，随温度增高而减小，则反应的ΔH?0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）前2s内的平均反应速度v (N2)＝?。
（3）该温度下，反应的平衡常数K＝?。
II、甲醇空气燃料电池（酸性电解质溶液）的工作原理如下图一所示。
(1)该电池正极的电极反应式为?。
(2)以上述电池为电源，构成图二电解池 ，其中X、Y为石墨，a为KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式?。
(3)常温时，按“(2)”电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加过程的pH变化如图三所示，则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为（忽略电解后溶液中的其他成分，只考虑其中的碱与加入的酸 ）? ?。
3、填空题 （7分）在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)
达到平衡时，C的浓度为w mol·L-1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始物质时，经反应达平衡后C的浓度（填“大于”“小于”或“等于”）：
（1）加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度___________________________w mol·L-1。
(2)加入2 mol A和1 mol B,3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度___________w mol·L-1。
(3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_____________________________w mol·L-1。
(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_____________________w mol·L-1。
4、选择题 在2CH4＋2NH3＋3O2=2HCN＋6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为b?mol·L-1·min-1?，v(HCN)为a?mol·L-1·min-1?，则a与b的关系为
A.b =1/2 a
B.b =2/3 a
C.b =3/2 a
D.b =2 a
5、选择题 一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol· L-1、0．3mol· L-1、0．08mol· L-1，则下列判断不正确的是
[? ]
A．c1:c2的值不能确定
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2
C．0.28mol·L-1<c1+c2+c3<0.56mol·L-1?
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L-1
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