参考答案：(1)D
(2)负 ①还原剂 ②调节溶液pH小于9

本题解析：(1)a、b为石墨,电解CuSO4溶液,a电极是阳极,电极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑,A选项错;由于a电极上OH-放电,造成H+浓度增大,溶液呈酸性,滴入酚酞,溶液不变色,B选项错;若a为铜,则a电极铜失电子而溶解,Cu-2e-=Cu2+,b电极上Cu2++2e-=Cu,所以Cu2+向b极移动,C选项错;a为粗铜,逐渐溶解,b为纯铜,有铜析出而质量增加,D选项正确。
(2)电镀时,镀件与电源的负极相连,溶液中的镀层金属离子得到电子在镀件上析出。
①化学镀的原理就是利用置换反应将镀层金属离子从溶液中置换出来,从铜盐中置换出铜通常选用Fe等还原剂。
②由图可看出溶液pH低于9时,该化学镀的反应速率为0,因此可调节pH略小于9即可使反应停止。

本题难度：一般

2、选择题  用惰性电极电解某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液，通电一段时间后，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的相对原子质量为M，设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是
A．电路中通过电子NA
B．n ＝
C．溶液中H＋增加NA
D．n ＝

参考答案：B

本题解析：阳极：4OH－－4e－2H2O+O2↑
?mol?mol
阴极：Rn+?+?ne－??R
n mol?M
?mol?m g?n ＝ ?
电解时，电池反应方程式为：
4R(NO3)n+2nH2O4R+nO2↑+4nHNO3
e－ ?～? H+
?mol??mol
所以B不正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法错误的是（　　）
A．电解过程中阴极质量不断增加
B．电解过程中溶液的pH不断降低
C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况
D．电解后两极产生的气体体积比为2：1

参考答案：A．电解过程中阴极银离子放电，生成单质Ag，则阴极质量增加，故A正确；
B．由4AgNO3+2H2O?电解?.?4Ag+O2↑+4HNO3，生成硝酸，溶液的酸性增强，pH不断降低，故B正确；
C．由电解反应可知，从溶液中析出单质Ag和氧气，则可向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况，故C正确；
D．电解时只有阳极生成氧气，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10＋26CO－52e－===34CO2＋10H2O。
试回答下列问题：
（1）该燃料电池的化学反应方程式为______________________________________________；
（2）正极电极反应式为____________________________________________。
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是________，它来自____________。
（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：

①写出反应的离子方程式_______________________________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
③若电解后得到200 mL 3.25 mol·L－1 NaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为________mL。

参考答案：（1）2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
（2）13O2＋26CO2＋52e－===26CO
（3）CO2　负极产物
（4）①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
②5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3　③560

本题解析：（1）该燃料电池的反应实质是丁烷与氧气反应生成二氧化碳、水，所以总反应的化学方程式为2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
（2）用总反应方程式减去负极反应方程式可得正极反应方程式为13O2＋26CO2＋52e－===26CO
（3）该反应的中有水生成，所以在空气中应充入二氧化碳，以保证碳酸钾电解质的稳定性；二氧化碳来自于电池的负极；
（4）①电解饱和食盐水得到氯气、氢气、氢氧化钠，反应的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
②氯气将生成的I2氧化，得到两种酸，反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，说明1个Cl原子得电子的数目是1个I原子失去电子数目的1/5，所以Cl的化合价由0价降为-1价，则I的化合价由0价升高为+5价，结合溶液中的水判断该两种酸是HCl和H HIO3，化学方程式为5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3　
③电解后得到200 mL 3.25 mol·L－1 NaOH溶液，氢氧化钠的物质的量 是0.65mol，转移电子的物质的量是0.65mol，根据2C4H10＋26CO－52e－===34CO2＋10H2O，得需要丁烷的物质的量是0.025mol，标准状况下的体积是0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL。
考点：考查电化学反应原理的应用与计算

本题难度：困难

5、选择题  如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，装置（丁）中Y极附近红褐色变深，则以下说法正确的是

A．电源B端是正极
B．（甲）装置的C、D电极均有单质生成，且其物质的量之比为2:1
C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是银，电镀液是硝酸银溶液
D．若向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近先出现红色

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单