1、选择题  对于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是
A.分散质粒子直径都在1nm～100nm之间
B.分散质微粒都能透过半透膜
C.加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成
D.分散系中分散质微粒前者带电荷、后者不带电荷

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省略），其中正确的是
A.加萃取液
B.放出苯层
C.放出水层
D.处理废液

参考答案：D

本题解析：分析：A．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；
B．苯的密度比水小，溴的苯层在水的上方，为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
C．为防止液体飞溅，漏斗的下端紧靠烧杯的内壁；
D．单质溴可以和氢氧化钠反应．
解答：A．酒精能与水互溶，不能用作萃取剂，故A错误；
B．苯的密度比水小，溴的苯层在水的上方，所以溴的苯层从上口倒出，故B错误；
C．为防止液体飞溅，漏斗的下端紧靠烧杯的内壁，故C错误；
D．单质溴可以和氢氧化钠反应，所以可用氢氧化钠溶液来处理废液，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了萃取、分液的操作以及注意事项，难度不大，根据课本知识即可完成．

本题难度：简单

3、选择题  下列有关说法错误的是
A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的△H<0
B.Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
C.纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应
D.反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

参考答案：D

本题解析：试题分析： A、反应能自发进行说明△H-T△S<0，反应△S<0，所以△H<0，正确；B、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，镁可用于制照明弹，正确；C、盐类水解反应是吸热反应，正确；D、可逆反应达到平衡后，降低温度，正、逆反应速率均减小，错误。
考点： 化学反应进行的方向?镁的性质和用途?盐类的水解?化学反应速率与化学平衡

本题难度：困难

4、选择题  将NO3－+?Zn?+OH－+H2O?→?NH3?+Zn（OH）42－配平后，离子方程式中OH－的化学计量数是
A.1
B.3
C.5
D.7

参考答案：D

本题解析：NO3－在反应中得到8个电子，锌在反应中失去2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，方程式为NO3－+ 4Zn +7OH－+6H2O ＝NH3 +4Zn（OH）42－，答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.刚开始反应时，醋酸与锌反应速率小
D.盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大

参考答案：B

本题解析：由题意，得：酸过量，均为0.03g锌粉完全反应，故放出的氢气一样多；分别稀释2倍后，C0（H+）：盐酸＜醋酸，所以：刚开始反应时，醋酸与锌反应速率大；反应过程中，也是C0（H+）：盐酸＜醋酸，所以，醋酸与锌反应速率大；

本题难度：一般