参考答案：（1）SiO2（2）将Fe3＋还原为Fe2＋ （3）C
（4）4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2（5）作氮肥

本题解析：（1）将硫铁矿烧渣酸浸后，铁的氧化物溶于酸，酸性氧化物SiO2不与酸反应。（2）在滤液A中加入铁粉后，溶液中的Fe3＋可以被还原为Fe2＋。（3）加入的物质应是碱，且所选物质不能具有氧化性，以防止将Fe2＋氧化为Fe3＋。（4）在空气中煅烧FeCO3，二价铁被氧化为三价铁，进一步得到Fe2O3。

本题难度：一般

2、计算题  

(一)制取CuO
实验步骤：①称取5 g CuSO4·5H2O，研细后倒入烧杯中，加30 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止，然后将
所得混合物转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是?(填实验步骤序号)，
研磨固体所用仪器的名称是?
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作方法是?
(二)催化效果比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

参考答案：（1）①②③（2分）研钵（1分）
（2）向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使水全部滤出，重复上述操作2~3次（2分）
（3）收集到25ml气体时所需的时间（2分）
（4）碱式（1分）（5）取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃（2分）
（6）测出CuO的质量有没有改变（2分）

本题解析：本题主要考查化学实验中一些基本操作，属中等难度。学生只要基本功扎实，(一)制取CuO的过程中主要考查了一些化学实验基本操作；(二)中实验时均以生成25 mL气体为准，故待测数据是收集到25ml气体时所需的时间，选用滴定管时，酸式滴定管下部有活塞，密封效果不如碱式滴定管，催化剂的定义中指出，催化剂在反应前后质量和性质均不改变，答案可得。

本题难度：一般

3、填空题  （4分）把足量的铁粉投入到100 mL 1.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）

参考答案：
解：设反应后得到标况下H2的体积为xL
Fe? +? 2HCl? =? FeCl2?+? H2
2? 22.4
100×10-3×1.0 mol?X L
X="1.12" L
答：得到标准状况下氢气的体积1.12 L。

本题解析：本题考察的是化学反应计算，在本题中，铁粉是足量的，因此在计算时不能以铁粉为切入点，而应该以盐酸为切入点来进行计算即可。
点评：本题属于简单计算，抓住利用方程式计算，物质的量之比等于方程式计量数之比，注意有时还需换算单位。

本题难度：一般

4、选择题  有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述错误的是(? )
A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8
B．若有lmol NO3— 发生还原反应，转移电子数为5mol
C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D．若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋—e— ＝Fe 3＋

参考答案：B

本题解析：
由题意马上可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，则有8Fe2＋+NO3—+10H＋=8Fe3＋+NH4＋+H2O, 该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化;该反应中氧化剂(NO3—)与还原剂(Fe2＋)物质的量之比为1︰8; 若有lmol NO3— 发生还原反应，转移电子数为8mol; 若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋-e—＝Fe3＋.

本题难度：简单

5、选择题  将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A．3 : 2
B．3 : 5
C．4 : 3
D．3 : 4

参考答案：D

本题解析：设参加反应的铜的物质的量是x，则根据方程式Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋可知，消耗铁离子是2x，生成亚铁离子是2x，则溶液中铁离子的物质的量是2/3×2x＝4x/3，所以溶液中铜离子和铁离子的物质的量之比是3 : 4，答案选D。

本题难度：简单