1、计算题  （6分）某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。

参考答案：（6分）解：（1）c(H2SO4) =1.0 mol/2.0 L =" 0.5mol" / L ………………………2分
（2）Fe? +? H2SO4?＝ FeSO4 +? H2↑…………………1分
1mol? 22.4 L
1.0 mol?V(H2)
V(H2) =" 22.4" L …………………………………………………………1分
（3）n(Fe2+) = n(SO42-) =" 1.0" mol ……………………………………1分
c(Fe2+) =" 1.0" mol /2.0 L =" 0.5" mol / L………………………………1分

本题解析：略

本题难度：一般

2、计算题  （8分)标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。
（1）所得盐酸的物质的量浓度为?；
（2）向其中加入??g NaOH才能中和完全；
（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为?；
（4）再向其中加入??mL 密度为1.7 g/cm3，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。

参考答案：（1）1 mol/L　（2）20　（3）1 mol/L　（4）200

本题解析：（1）c(HCl)=?1 mol/L
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O，所需NaOH为：0.5×40=20g
(3)c(HCl)=?1 mol/L
（4）=0.5可知V="200" ml

本题难度：一般

3、选择题  下列各物质所含原子个数，按照由多到少顺序排列的是（　　）
①标况下22.4L氦气?②4℃时，9ml水?③0.2mol磷酸?④0.5mol氨气．
A．①④③②
B．④③②①
C．②③④①
D．①④②③

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  把5.85g?NaCl配成100mL溶液，求其物质的量浓度．该溶液能与多少升0.100mol?L-1AgNO3溶液完全反应？

参考答案：NaCl的物质的量为5.85g58.5g/mol=0.1mol，
NaCl溶液的物质的量浓度为0.1mol0.1L=1mol?L-1，
设该溶液能与x升0.100mol?L-1AgNO3溶液完全反应，则
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
?1? 1
0.1mol x×0.100mol/L
11=0.1molx×0.100mol/L，解得x=1L，
答：NaCl溶液的物质的量浓度为1mol?L-1，该溶液能与1L0.100mol?L-1AgNO3溶液完全反应．

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  19.2g Cu与过量的50 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热完全反应后，
反应方程式如下： Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4?+ SO2↑+ 2H2O 。
（1）得到SO2气体的体积（标准状况下）是?L；
（2）若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO4?的物质的量浓度为?mol·L-1；
（3）往反应后溶液中加入足量的BaCl2，可以生成硫酸钡沉淀为?g。

参考答案：（1）6. 72?（2） 0.6 ?（3） 139.8

本题解析：19.2gCu为0.3mol，与足量浓硫酸生成0.3molSO2；同时生成0.3molCuSO4，将溶液稀释至500mL，物质的量浓度为0.6mol/L；反应后溶液中SO42-物质的量为(0.05×18-0.3)mol=0.6mol,向反应后的溶液中加入足量氯化钡溶液生成硫酸钡0.6mol。
点评：本题（3）应用元素守恒的思想。反应前硫总物质的量为0.9mol，生成SO2中S为0.3mol，所以残留溶液中SO42-为0.6mol。

本题难度：一般