高中化学必备知识点《物质的量》试题特训（2020年最新版）(四) 2021-06-11 05:48:59 【大 中 小】 1、选择题  同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2 参考答案：B 本题解析：由m/M=V/Vm可知同温同压下，相同质量的气体的体积与其相对分子质量成反比关系。故B正确。 考点：了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 点评：熟练掌握一些基本公式及其变形公式，但也要注意基本公式的适用范围如：n=m/M，适用于任何物质任何状态下，n=V/Vm只适用于气体，二者综合所得公式m/M=V/Vm只适合讨论气体物质。 本题难度：一般 2、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．标况下，铁在2.24 L Cl2中充分燃烧，恰好反应，转移的电子数为0.2NA B．0.1 mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5 g 氧化物时，失去的电子数为0.1NA C．含4 mol HCl的浓盐酸和足量的MnO2反应时，转移的电子数为2NA D．常温常压下，28克N2和CO的混合气体所含的原子数目为2NA

参考答案：C

本题解析：A、标准状况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，则Fe与0.1mol氯气反应生成氯化铁，转移电子的物质的量依据氯气的量来计算，所以转移电子数是0.2NA，正确；B、0.1molNa与氧气反应，无论生成的氧化物时氧化钠还是过氧化钠，还是二者的混合物，Na的化合价都从0价，升高到+1价，所以转移电子数是0.1NA，正确；C、HCl的物质的量确定时，因为稀盐酸与二氧化锰不反应，所以随反应进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，反应停止，HCl未全部参加反应，所以转移的电子数小于2NA，错误；D、氮气与CO的摩尔质量都是28g/mol，所以二者的混合气体是28g时，则该混合气体的物质的量是28g/28g/mol=1mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子数目是2NA，正确，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断

本题难度：一般

3、填空题  （1）用18mol/L浓硫酸配制100mL?1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒?B．玻璃棒　?C．托盘天平　?D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　?F．胶头滴管　?G．50mL烧杯　?H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）______
（2）在配制过程中，下列操作不正确的是______
A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容时俯视读数______?B．未将洗涤液转入容量瓶______
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶______．

参考答案：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒（浓硫酸稀释前后，溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积是V，则18mol/L×V=0.1L×1.0mol/L，解得V=5.6mL，应用10mL量筒，100mL量筒误差较大）、一定规格的容量瓶，故答案为：BEFGH；
（2）A．容量瓶使用前应检验是否漏水，故A正确；
B．最后需要有蒸馏水定容，容量瓶不干燥无影响，故B错误；
C．量筒量取后应先在小烧杯中稀释，然后将洗涤液一并转入容量瓶，故C错误；
D．定容后需要上下摇匀，故D正确．
故答案为：BC；
（3）A．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大；
B．未将洗涤液转入容量瓶，移入容量瓶中溶质的实际质量减小，溶液浓度偏低；
C．量筒不需要洗涤，否则会使移入容量瓶中溶质的实际质量减大，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；偏低；偏高．

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  求(NH4)2CO3在200℃时分解后的混合气体的平均相对分子质量。

参考答案：24

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是[? ]
A．CO2的摩尔质量为44g
B．5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023个分子
C．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA
D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol

参考答案：B

本题解析：摩尔质量的单位是g/mol，A不正确；5.4mL4℃的H2O是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，含有的水分子个数是0.3mol×6.02×1023/mol＝1.806×1023个，B正确；标准状况下，四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；50mL 1mol/L BaCl2的物质的量是0.05mol，所以Ba2+和Cl-物质的量之和是0.15mol，D不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题学生需要明确的是在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

本题难度：一般

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